冲刺2019高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破35 离子平衡影响因素（含解析）.doc

突破35离子平衡影响因素【突破必备】(H2OH++OH-)(1)水中加酸或加碱,水电离平衡向左移动,c(H+)H2O=c(OH-)H2O均变小,但Kw不变。(2)水中加NH4Cl或CH3COONa,水的电离平衡向右移动,c(H+)H2O=c(OH-)H2O均变大,但Kw不变。(3)升温,水的电离平衡向右移动,c(H+)H2O=c(OH-)H2O均增大,呈中性,但Kw增大。(4)25℃,pH=3的溶液中,c(H+)H2O=1×10-3或1×10-11mol/L;c(H+)H2O=1×10-5mol/L的溶液的pH=5或9。(如CH3COOH溶液)水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离,离子浓度增大,Ka增大促进水解,水解常数Kh增大加水稀释促进电离,离子浓度(除OH-外)减小,Ka不变促进水解,离子浓度(除H+外)减小,水解常数Kh不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸,抑制电离,Ka不变加入CH3COOH或NaOH,抑制水解,水解常数Kh不变加入反应离子加入NaOH,促进电离,Ka不变加入盐酸,促进水解,水解常数Kh不变沉淀溶解平衡因素(1)难溶物质本身性质是主要决定因素。(2)外界条件对AgCl溶解平衡的影响如AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) ΔH>0 体系变化条件平衡移动方向平衡后c(Ag+)平衡后c(Cl-)Ksp升高温度向右增大增大增大加水稀释向右不变不变不变加入少量AgNO3向左增大减小不变通入HCl向左减小增大不变通入H2S向右减小增大不变(3)Ksp只与温度有关。【真题示例】【真题示例1】(2018北京卷)·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是():+H2O+OH−B.④的pH与①不同,是由于浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的Kw值相等【答案】C【解析】A项,Na2SO3属于强碱弱酸盐,存在水解平衡;B项,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多,说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4,①与④温度相同,④与①对比,浓度减小,溶液中c(OH-),④的pH小于①;C项,盐类水解为吸热过程,①→③的过程,升高温度水解平衡正向移动,c()减小,水解平衡逆向移动;D项,Kw只与温度有关。故选C。【真题示例2】(2016海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是( )(CO32−)(Mg2+)(H+)(MgCO3)【答案】A【解析】MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡:MgCO3(s)Mg2+(aq)+CO32−(aq),加入少量稀盐酸可与CO32−反应促使溶解平衡正向移动,故溶液中c(CO32−)减小,c(Mg2+)及c(H+)增大,Ksp(MgCO3)只与温度有关,不变。故选A。【真题示例3】(2016新课标3卷)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ),℃升温至30℃,,、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变【答案】D【解析】A项,,加水稀释,c(CH3COO-)减小,Ka不变,所以比值增大,错误;B项,(Kh为水解常数),温度升高水解常数Kh增大,比值减小,错误;C项,向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl―)+c(OH―),此时c(H+)=c(OH―),故c(NH)=c(Cl―),所以=1,错误;D项,在饱和溶液中,温度不变溶度积Ksp不变,则溶液中不变,正确。故选D。【随堂小练】,醋酸和NH3·×10-5。·L-1的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液(温度变化忽略不计),在滴加过程中( )(NH)与c(NH3·H2O),溶液pH>7【答案】C【解析】开始时,溶液的碱性逐渐减弱,c(OH-)减小,水的电离程度逐渐增大,当醋酸过量后,溶液中氢离子浓度逐渐增大,水的电离程度逐渐减小,A错误;溶液的体积增大,n(NH)与n(NH3·H2O)的和不变,所