冲刺2019高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破36 离子浓度大小比较（含解析）.doc

突破36离子浓度大小比较【突破必备】(1)多元弱酸溶液,根据多步电离分析,如在H3PO4的溶液中,c(H+)>c(H2PO)>c(HPO)>c(PO)。(2)多元弱酸的正盐溶液,根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3的溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)。(3)不同溶液中同一离子浓度的比较,要看溶液中其他离子对其影响的因素。 。c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。(4)混合溶液中各离子浓度的比较,要进行综合分析,如电解因素、水解因素等。如相同浓度的NH4Cl溶液和氨水等体积混合后,由于氨水的电离程度大于NH的水解程度,所以溶液中离子浓度顺序为:c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。(1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多(3)pH与稀释倍数的线性关系(1)HY为强酸、HX为弱酸(2)a、b两点的溶液中:c(X-)=c(Y-)(3)水的电离程度:d>c>a=b(1)MOH为强碱、ROH为弱碱(2)c(ROH)>c(MOH)(3)水的电离程度:a>b(4)分布系数图及分析[分布曲线是指以pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线]一元弱酸(以CH3COOH为例)二元酸(以草酸H2C2O4为例)δ0为CH3COOH分布系数,δ1为CH3COO-分布系数δ0为H2C2O4分布系数、δ1为HC2O分布系数、δ2为C2O分布系数随着pH增大,溶质分子浓度不断减小,离子浓度逐渐增大,酸根离子增多。根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式同一pH条件下可以存在多种溶质微粒。根据在一定pH的微粒分布系数和酸的分析浓度,就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度巧抓“四点”,突破图象中的“粒子”浓度关系(1)抓反应“一半”点,判断是什么溶质的等量混合。(2)抓“恰好”反应点,生成什么溶质,溶液的酸碱性,是什么因素造成的。(3)抓溶液“中性”点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足。(4)抓反应“过量”点,溶质是什么,判断谁多、谁少还是等量。【真题示例】【真题示例1】(2018江苏卷)(双选)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=×10−2,Ka2(H2C2O4)=×10−5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)。·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()·L−1H2C2O4溶液:c(H+)=·L−1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4)(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O)>c(H+)=7的溶液:c(Na+)=·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4)(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)【答案】AD【解析】A项,H2C2O4溶液中的电荷守恒为c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−),·L−·L−1=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O),两式整理得c(H+)=·L−1−c(H2C2O4)+c(C2O)+c(OH−),A项正确;B项,c(Na+)=c(总)时溶液中溶质为NaHC2O4,HC2O既存在电离平衡又存在水解平衡,HC2O水解的离子方程式为HC2O+H2OH2C2O4+OH−,HC2O水解常数Ka2(H2C2O4),HC2O的电离程度大于水解程度,则c(C2O)>c(H2C2O4),B项错误;C项,滴入NaOH溶液后,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH−),室温pH=7即c(H+)=c(OH−),则c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)=c(总)+c(C2O)−c(H2C2O4),由于溶液体积变大,c(总)<·L−1,c(Na+)<·L−1+c(C2O)−c(H2C2O4),C项错误;D项,c(Na+)=2c(总)时溶液中溶质为Na2C2O4,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H