冲刺2019高考化学二轮复习 核心考点特色突破 突破38 沉淀溶解平衡及曲线应用（含解析）.doc

突破38沉淀溶解平衡及曲线应用【突破必备】——溶度积(1)表达式:对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq) Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n。(2)意义:溶度积(Ksp)反映了物质在水中的溶解能力。(3)影响因素:溶度积常数只与难溶性电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。——离子积(Qc)的相对大小,判断难溶电解质在给定条件下能否生成或溶解:当Qc>Ksp时,溶液为过饱和溶液,沉淀析出。当Qc=Ksp时,溶液为饱和溶液,处于平衡状态。当Qc<Ksp时,溶液为不饱和溶液,沉淀溶解。(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时,物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。(2)对于同类型物质,Ksp数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强;当一种离子和其他几种离子都可能产生沉淀时,Ksp越小,沉淀越容易生成。(3)对于不同类型的物质,当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据,如常温下Ksp(AgCl)=×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=×10-12,不能判断前者溶解度大。(4)沉淀的转化过程中一般是溶解度大的易转化为溶解度小的,但也可以使溶解度小的沉淀转化成溶解度大的沉淀,如用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石(BaSO4)可制备溶于酸的钡盐BaCO3。(pM-pR曲线)常温下,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp=9×10-6]pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数(1)a、c点在曲线上,a→c的变化为增大c(SO),如加入Na2SO4固体,但Ksp不变(2)b点在曲线的上方,Qc>Ksp,将会有沉淀生成(3)d点在曲线的下方,Qc<Ksp,则为不饱和溶液,还能继续溶解CaSO4①直线AB上的点:c(M2+)=c(R2-);②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3;③X点对CaSO4要析出沉淀,对CaCO3是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3;④Y点:c(SO)>c(Ca2+),二者的浓度积等10-5;Z点:c(CO)<c(Mn2+),二者的浓度积等10-。【真题示例】【真题示例1】(2018新课标Ⅲ卷,T12)·L-·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )(AgCl)的数量级为10-(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),·L-1Cl-,,·L-1Br-,反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】根据滴定曲线,当加入25mLAgNO3溶液时,Ag+与Cl-刚好完全反应,AgCl处于沉淀溶解平衡状态,此时溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=10-·L-1,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=10-=×10-10,A项正确;曲线上各点都处于沉淀溶解平衡状态,故符合c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl),B项正确;根据图示,Cl-·L-1时消耗25mLAgNO3溶液,则Cl-·L-1时消耗20mLAgNO3溶液,a点对应AgNO3溶液体积为15mL,所以反应终点不可能由c点移到a点,C项错误;由于AgBr的Ksp小于AgCl的Ksp,初始c(Br-)与c(Cl-)相同时,反应终点时消耗的AgNO3溶液体积相同,但Br-浓度小于Cl-浓度,即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动,D项正确。【真题示例2】(2017新课标Ⅲ卷,T13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是( )(CuCl)的数量级为10--反应为Cu+Cu2++2Cl-===,Cu+浓度越高,除Cl-+===Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全【答案】C【解析】A项,根据CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)可知Ksp(CuCl)=c(Cu+)·c(Cl-),从Cu+图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)≈10-7,正确;B项,由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-”可知Cu、Cu2+与Cl―可以发生反应生成Cu