山东省德州市第二中学2018 2019学年高一化学下学期第一次模块检测试卷（A卷）（含解析）.docx

山东省德州市第二中学2018-2019学年高一化学下学期第一次模块检测试卷(A卷)(含解析)第I卷选择题每个小题只有一个答案,每题2分,共50分。。关于Lv的叙述错误的是() 【答案】D【解析】【分析】依据原子符号的含义,的原子序数为116,质量数为293,中子数为177。【详解】,故A正确;,故B正确;,故C正确;,不是相对原子质量,故D错误;本题答案为D。() 【答案】A【解析】【分析】反应物总能量大于生成物总能量,则该反应是放热反应,常见放热反应有燃烧或缓慢氧化、金属与酸反应、金属与水反应,酸碱中和反应、大多数的化合反应和铝热反应;反应物总能量小于生成物总能量,则该反应是吸热反应,常见的吸热反应有大多数的分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、八水氢氧化钡与***化铵反应、C或氢气做还原剂时的高温氧化还原反应。【详解】A项、锌与盐酸生成***化锌和氢气的反应是放热反应,故A正确;B项、C与二氧化碳共热生成CO的反应是吸热反应,故B错误;C项、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应,故C错误;D项、反应物的能量低于生成物的能量的反应是吸热反应,故D错误。故选A。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应判断,明确反应热与物质能量关系,知道常见放热反应和吸热反应分别有哪些是解本题关键。(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),,,则反应的速率可表示为()(A)=·L-1·s-1 (B)=·L-1·s-(C)=·L-1·s-1 (D)=·L-1·s-1【答案】D【解析】【分析】先依据题意计算A的平均化学反应速率,同一化学反应同一时间段内,各物质的反应速率之比等于计量数之比判断其它物质的反应速率。【详解】反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,,所以用A表示的反应速率为v(A)==·L-1·s-1,由各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比可知v(B)==·L-1·s-1、v(C)=v(A)=·L-1·s-1、v(D)==·L-1·s-1,故选D。【点睛】本题考查了化学反应速率,掌握化学反应速率的定量表示方法及利用化学计量数计算同一反应不同物质的化学反应速率的计算是解答关键。(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是()(D)原子核外有1个电子 【答案】C【解析】【分析】有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素;相同元素组成的不同单质互为同素异形体。【详解】A项、氘(D)原子内有1个质子,原子的核外电子数等于质子数,核外有1个电子,故A正确;B项、具有相同质子数,不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素,1H与D具有相同质子数、不同中子数,二者互称同位素,故B正确;C项、同素异形体是同种元素不同单质的互称,H2O与D2O均为水,属于化合物,不互为同素异形体,故C错误;D项、D216O的摩尔质量为20g/mol,含有10个电子,20gD216O的物质的量为1mol,则含有10mol电子,故D正确。故选C。【点睛】本题考查同位素的概念,正确理解元素、核素、同位素、同素异形体等概念是解答关键。() 、 【答案】D【解析】位于金属元素和非金属元素交界处的元素既表现金属的性质也表现非金属的性质,故容易找到半导体材料;(nm)+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是()、T形成的简单离子核外电子数相等 :r(M3+)>r(T2-)【答案】A【解析】【分析】L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be元素,L为Mg元素;X和T的化合价都有-2价,应为周期表第Ⅵ