第2章热一律.ppt

Chapter2TheFirstLawofThermodynamics§§§§§§§§§§-Thomson效应§§§§§(2)判断在某条件下,指定的热力学过程变化的方向和可能达到的最大限度。:(1)化学过程及其与化学密切相关的物理过程中的能量转换关系。热力学Thermodynamics热力学的局限只适用于普通的宏观体系,宇宙不适用微观体系-----------量子力学可能性和限度可知,而速率和机理不能确定计算结果为最佳值,实际达不到可能性和限度可知,而速率和机理不能确定即:热力学认为一定条件下不能发生的,一定不会发生热力学认为一定条件下可以发生的,实际不一定会发生如:石墨金刚石热力学计算得知:常温常压下不可能,:H2+H2O热力学计算得知:G=-287kJ/mol(25°C),%的水,说明反应速率的重要性加入铂黑,则反应速率明显加快,说明反应速率的可调性热力学研究的必要性当合成一个新产品时,首先要用热力学方法判断一下,该反应能否进行,若热力学认为不能进行,就不必去浪费精力热力学研究对指导科学研究和生产实践无疑有重要的意义热力学给出的反应限度,是理论上的最高值,只能设法尽量接近它,而绝不可能逾越它§,则这两个系统彼此也处于热平衡。——热力学第零定律引申:如果两个系统达到热平衡后,则其温度一定相等。温度的特征:温度是系统的内在属性,没有绝对值,其大小与温标选择无关,但其数值和温标的选择有关。§、系统和环境1)系统、体系(System):人为划分的研究对象2)环境(Surroundings):系统以外,与系统密切相关的部分系统具有主观性和物质性,研究时需首先确定真空无意义系统分类隔离系统IsolatedSystem封闭系统ClosedSystem敞开系统OpenSystem能量交换物质交换无无有无有有不存在绝对的隔离体系,近似举例