化学反应速率和化学平衡.doc

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡(第2课时)教学目标1、知识与能力:通过学****使学生掌握浓度和温度对化学平衡影响的规律;通过浓度和温度的改变对正、逆反应速率的影响的分析使学生理解浓度和温度对化学平衡影响的原因。2、过程与方法:先利用已掌握浓度(温度)对化学反应速率的影响规律对本节教材设定的实验进行分析并提出问题引导学生对可能会出现的实验现象进行科学猜想,再通过学生分组实验让学生去验证科学猜想是否成立,从而得到浓度(温度)的改变对化学平衡影响的规律,然后通过对速率-时间的图象分析使学生理解平衡移动具体原因,最后可以联系实际生产让学生理解学****该理论的意义,使学生了解理论学****对生产实际有指导作用。3、情感态度与价值观:培养学生分析问题和解决问题的能力,使学生在应用化学理论解决一些相应的化工问题的同时,体会化学理论学****的重要性。教学重点浓度和温度对化学平衡的影响。教学难点平衡移动原理的应用。教学用具多媒体教学过程:【复****前面我们学****了化学平衡状态,它是指在一定条件下,可逆反应里,正、逆反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以保持不变的状态。【设问】那么改变外界条件化学平衡如何变化呢?这节课我们就来学****改变影响化学平衡的条件【板书】三、影响化学平衡的条件化学平衡移动:可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。【过渡】下面我们通过实验来分析一下外界条件的改变对平衡的影响(试验2-5、2-6)2-5现象滴加3~10滴浓H2SO4滴加10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液溶液橙色加深溶液黄色加深2-6现象滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/溶液滴加NaOH溶液现象红色加深红色加深有红褐色沉淀生成,溶液红色变浅【思考】1、上述两个试验中,化学平衡状态是否发生了改变?你是如何判断的2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素【讲解】从上述试验我们看出浓度的改变使化学平衡发生了改变,我们来分析一下现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色1、增大c(H+),橙色加深,说明c(Cr2O72-)增大,平衡被破坏,逆向移动。结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动。2、减小c(H+),黄色加深,说明c(CrO42)增大,平衡被破坏,正向移动。结论:减少生成物的浓度平衡向正反应方向移动。现象分析:Fe3++-Fe(SCN)3红色1、增大c(Fe3+)或增大c(SCN-),红色加深,说明c(Fe(SCN)3)增大,平衡被破坏,正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动。2、减小c(Fe3+),红色变浅,说明c(Fe(SCN)3)减小,平衡破坏,逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡逆向反应方向移动。【总结】1、浓度对化学平衡的影响:在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动【学与问】其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化?平衡如何移动?正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系?(老师引导学生一起分析)同样的方法,如果减小反应物的浓度、增大生成物的浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率变化与平衡移动的关系如图(学生自己分析画图)【展示】由以上四图可以得出结论:1)改变反应物浓度