（2010版）鲁科化学必修一 3.4《海水中的元素》练习.doc

①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥U属于海水中的微量元素的是A.①②⑤B.④⑥C.①②③④D.③④⑤⑥,,、汽车、火箭,有“国防金属”***,,:①通入足量Cl2;②将海带熔烧成灰后加水搅拌;③加CCl4振荡;④过滤,合理的操作顺序是A.①②③④ B.②①③④ C.①③②④ D.②④①③,、过滤 、过滤、、加AgNO3,过滤 、闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却, :①氧气,②空气中,③CO2中充分燃烧。所得固体产物的质量排列顺序正确的是 A.①>②>③B.③>②>①C.②>①>③D.③>①>②。,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的***元素与被氧化的***::::,分别跟足量的盐酸反应,:1 :2 :3 :4二、,左、中、右分别放有3个湿棉球(如图所示)。c球浸有淀粉碘化钾溶液;b球浸有碘化钾浓溶液;a球浸有溴化钾溶液。实验时,从右端缓缓通入***气,同时在b处微热,并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到:在a处有____色的____产生;在b处有____色的____产生;c球变成____色;稍冷却后,b、c之间的管壁上有____色的____析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性____最强,Cl-、Br-、I-的还原性_____最弱。,下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题:(1)写出用海滩上的贝克制取Ca(OH)2的化学方程式:。(2)写出电解饱和***化钠溶液的化学方程式:,(3)写出电解熔融***化镁制取镁的化学方程式:。(4)将电解生成的***气通入氢氧化钠溶液中可得到一种消毒液,写出反应的化学方程式:。(5)从经济效益角度看,该化工厂的厂址应选择在。(6)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+等杂质,可用Na2CO3、NaOH除去。精制过程发生反应的离子方程式为、。(7)如果粗盐中SO含量较高,必须添加钡试剂除去SO,该钡试剂可以是(选填a、b、c)(OH)(NO3)(8)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO,加入试剂的合理顺序为(选填a,b,c),后加Na2CO3,