（解析版）福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二化学下学期期中考试理科试题.doc

(解析版)福建省漳州市芗城中学2011-2012学年高二下学期期中考试理科化学试题可能用到的相对原子质量:C—12H--1一、选择题(每题只有一个选项符合题意),正确的一组是()、2p、3d、、2s、3s、、2p、3s、、3d、4s、3p【解析】考查构造原理。根据核外电子的运动特点和构造原理可知能量由低到高的排列顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s........,所以正确的答案是C。【答案】()+:-:::1s22s22p6【解析】考查核外电子的排布规律。根据构造原理可知选项ACD均正确。选项B中核外是10个电子,正确的应为1s22s22p6,所以答案选B。【答案】()        【解析】气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强,第一电离能越小,非金属性越强,第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的,所以答案选D。【答案】(),例如铁离子等,C也不正确。答案是A。【答案】()【解析】原子数和电子数均相等的分子称作等电子体。选项D中电子数不同,所以不是等电子体。答案选D。【答案】()【解析】原子晶体熔化破坏的是共价键,离子晶体熔化破坏的是离子键,金属晶体熔化破坏的是金属键,只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。【答案】,则下列说法正确的是() ++4 【解析】根据构造原理可知,若3p轨道上有两个未成对电子,则该元素的原子序数为14或16,所以正确的答案是D。【答案】,【解析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,根据所给的原子序数可知A、C、D形成的化合物分别是CH4、NaF、SiO2。He由于最外层已经达到2电子的稳定结构,所以不能和氧形成化合物,故正确的答案是C。【答案】+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9,该元素在周期表中所属的族是()                                   【解析】根据电子排布式可知该离子的核外电子数是27,所以该元素的原子序数是27+2=29。属于第IB的铜元素。答案是A。【答案】、沸点高低顺序正确的是()>晶体硅>二氧化硅>