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高中化学基础知识总结
Ⅰ《无机化学》部分
一、物质的颜色
物质分类
颜色
单质
名称
颜色
名称
颜色
名称
颜色
石墨
黑色
金刚石
无色
硅
灰黑色
白磷
白或黄色
红磷
红棕色
硫
淡黄色
F2
淡黄绿色
Cl2
黄绿色
Br2
深红棕色
I2
紫黑色
铜
紫红色
金
黄色
氧化物
NO2
红棕色
N2O4
无色
Na2O2
淡黄色
FeO
黑色
Fe2O3
红棕色
Fe3O4
黑色
MnO2
黑色
CuO
黑色
Cu2O
红色
HgO
红色
Ag2O
棕黑色
碱
Fe(OH)2
白色
Fe(OH)3
红褐色
Cu(OH)2
蓝色
盐
FeS
黑色
FeS2
黄色
CuS
黑色
Cu2S
黑色
HgS
黑色
PbS
黑色
FeCl3·6H2O 棕褐色
FeSO4·7H2O绿色
CuCl2
棕黄色
CuSO4
白色
Cu2(OH)2CO3绿色
CuSO4·5H2O 蓝色
AgCl
白色
AgBr
淡黄色
AgI
黄色
Ag2CO3
白色
Ag3PO4
黄色
KMnO4
紫黑色
水合离子或
络离子
Cu2+
蓝色
Fe2+
浅绿色
Fe3+
棕黄色
MnO4-
紫红色
[CuCl4]2- 黄色
Fe(SCN) 2+ 红色
颜色反应
Na+
黄色
K+
紫色(透过蓝色钴玻璃)
注:(1)Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物为灰绿色。
(2)CuCl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。
附表1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色
卤素
气态
液态
固态
水溶液
有机溶液
***
淡黄绿色
***
黄绿色
黄绿色
黄绿色
溴
红棕色
深红棕色
黄→橙色
橙红→红棕色
碘
紫红色
紫黑色
棕黄→褐色
紫→紫红色
注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;l4、CS2等,它们均为无色。
(2)碘酒:褐色
附表2 常用酸碱指示剂变色范围
指示剂
PH范围
酸色
碱色
***橙
~
红色(pH<)
黄色(pH>)
***红
~
红色(pH<)
黄色(pH>)
石蕊
~
红色(pH<)
蓝色(pH>)
酚酞
~
无色(pH<)
红色(pH>)
注:(1)蓝色石蕊试纸遇酸变红;红色石蕊试纸遇碱变蓝。
(2)pH试纸(黄色)遇酸变红,遇碱变蓝。
其它
***(溶有NO2)呈黄色,工业盐酸(含杂质Fe3+)呈黄色。
(含杂质Br2)呈褐色,粗硝基苯(含杂质NO2)呈淡黄色。
。
+作用呈紫色。。
***作用呈黄色。
二、俗名总结
序号 物质俗名序号物质俗名
1 甲烷 沼气、天然气的主要成分 11 Na2CO3 纯碱、苏打
2 乙炔 电石气 12 NaHCO3 小苏打
3 乙醇 酒精 13 CuSO4•5H2O 胆矾、蓝矾
4 丙三醇 甘油 14 SiO2 石英、硅石
5 苯酚 石炭酸 15 CaO 生石灰
6 甲醛 蚁醛 16 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰
7 乙酸 醋酸 17 CaCO3 石灰石、大理石
8 三***甲烷 ***仿 18 Na2SiO3 水溶液(水玻璃)
9 NaCl 食盐 19 KAl(SO4)2•12H2O 明矾
10 NaOH 烧碱、火碱、苛性钠 20 CO2 固体干冰
三、《金属及其化合物部分》考点揭秘
钠及其化合物:
(一)、钠
Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
Na、K失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
Na、K的焰色反应:颜色分别黄色、紫色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
Na与熔融***化钾反应的原理:因钾的沸点比钠低,钾蒸气从体系中脱离出来,导致平衡能向正反应移动。(Na+KCl(熔融)=NaCl+K
(二)、氢氧化钠
俗名:火碱、烧碱、苛性钠
溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶解放出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝着