探究铁及其化合物的氧化性和还原性.doc

【引课】铁是人类最早使用的金属。初中我们已经知道铁元素广泛地存在于自然界和动植物体中,那么它在地壳中含量排在?而今天我们就要来学****探究铁及其化合物的氧化性或还原性。铁这种元素在我们的生活中几乎是无所不用,无所不在,同学们能不能举例说说你们在生活中遇到的“铁”元素。【学生回答】铁钉···(略)【过渡】大家说的主要是以游离态体现的单质铁,其实铁多以化合态的形式存在于大自然以及生物体重中,遇过这么多含铁的物质,除了我们常见的纯净的铁制品是银白色的,他们更体现出许许多多的颜色。【展示投影】丰富多彩的“铁”【小结】铁元素的常见价态;0、+2、+3以及对应的物质【过渡】下面我们我们将以铁,***化亚铁,***化铁来进行探究,研究他们的氧化性或者还原性【启发】大家还记得第一章所学的研究物质的程序吗?【学生回答】观察,预测,实验,结论【师】展示样品:铁粉,***化亚铁,***化铁溶液(引导学生观察三种实验样品的颜色,注意特征颜色。)【启发】那么A同学请你来预测一下铁,***化亚铁,***化铁的氧化还原性【A同学】铁粉——只具有还原性***化亚铁——既有还原性又有氧化性***化铁——只具有氧化性【师】请问你的预测依据是什么?【A同学】最高价具有氧化性,最低价具有还原性,中间价态既有氧化性又有还原性【师】很好,那么现在就请大家进行实验设计,探究大家推测出来的性质是否正确。但设计实验之前首要解决的问题就是:如何证明物质具有氧化性或还原性?【方法导引】验证物质有氧化性,就要验证该物质能与还原性的物质发生氧化还原反应,反之验证物质有还原性,就要验证该物质能与氧化性的物质发生氧化还原反应。(引导学生回答)。【过度】桌面上有几种试剂:铁粉、稀硫酸、稀***、***水、***化亚铁溶液、***化铁溶液、铜片、锌片、硫***酸钾。下面请大家动手来归类,找出氧化剂还原剂【生】还原剂:铁粉、铜片、锌片;氧化剂:稀硫酸、稀***、***水。请问硫***酸钾是什么?【师】很好,看来大家都注意到了硫***酸钾这个新物质。大家请看,我手上两支试管分别装了浅绿色的***化亚铁和黄色的***化铁溶液,现在我往两支试管滴加硫***酸钾溶液,大家注意颜色变化【生】***化铁溶液跟硫***酸钾反应生成了血红色溶液?【师】是的,写出反应方程式。Fe3++-===Fe(SCN)3(黄色)(无色)(红色)所以,硫***酸钾溶液可以用来检验三价铁离子那么大家就请根据给出的试剂来设计实验方案,小组内讨论,选出最佳方案。现在以六到七人小组为单位,10分钟后将你们派出两名代表,一名操作演示你们所设计的实验,另一名同学记录实验现象并书写离子方程式。【交流讨论】放手让学生以小组为单位汇报【实验】学生根据设计进行实验【师】注意观察实验现象,及时记录,并注意实验结论和预测结果有何不同,进行分析。(对表现出色的小组及时表扬,在实验中出现问题的小组成员进行交流讨论,)【小结】铁粉——只具有还原性Fe+2H+==Fe2++H2***化亚铁——既有还原性2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-又有氧化性Zn+Fe2+==Zn2++Fe***化铁——只具有氧化性2FeCl3+Fe==3FeCl2【课堂练****1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+,进行如下实验操作时,最佳顺序是(C)①加入足量***水②加入足量KMnO4溶液③溶液A、①②B、③②C、③①D、①②③2、制印刷线路时常用***化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2Fe