高考有机化学实验复习专题(含答案解析).doc

高考有机化学实验复****专题(含答案):1、药品配制:2、反应原理:;3、发生与收集装置:主要仪器;收集方法:4、浓硫酸作用:碎瓷片作用:5、温度计位置:,加热的要求:6、反应后,反应容器变黑,同时产生刺激性气味的原因:(结合化学方程式解释)7、性质实验:①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液,乙烯被②将乙烯通入溴的四***化碳溶液,溶液,发生反应③将乙烯点燃,火焰,有8、注意事项:①可能的有机副反应书写该化学方程式②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体如何除去该杂质,制备纯的乙烯,所选试剂及顺序【实战演练】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。 (1)试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因:________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________。(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。             (3)能说明SO2气体存在的现象是________。(4)使用装置Ⅲ的目的是________________。(5)使用装置Ⅳ的目的是________________。(6)确定含有乙烯的现象是______________。、药品:;2、反应原理:;3、发生装置仪器:;4、收集方法:。5、性质实验:①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液,乙炔被②将乙炔通入溴的四***化碳溶液,溶液,发生反应③将乙炔点燃,火焰,有6、注意问题:①能否用启普发生器,原因②为缓减反应的剧烈程度,可用代替③制取的乙炔气体常混有等恶臭气体杂质,如何除去④制取时导管口附近塞一团棉花的作用:【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置实验关键:控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:1、①图中,A管的作用是。②制取乙炔的化学方程式是。③方程式原理应用:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物:()()()()2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是,乙炔发生了反应。3、l4溶液中观察到的现象是,乙炔发生反应。4、为了安全,点燃乙炔前应,乙炔燃烧时的实验现象是。【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是接接接接接。(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞②检查装置的气密性③在仪器6和5中注入适量水④待仪器3恢复至室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中水的体积忽略不计)⑤慢慢开启仪器6的活塞,使水逐滴滴下至不发生气体时,关闭活塞。正确操作顺序(用操作编号填写)是(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质气体,可以用___________________(填试剂)加以除去。(4),测量出排水的体积后,折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL,求此电石中碳化钙的质量分数【实战演练】在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:(1)CaC2和水反应的化学方程式是。(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即取出导气管,理由是。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有。(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)=。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。装置(Ⅰ)(溴苯的制备)1、反应装置(Ⅰ)有关问题:①药品_________________反应原理:;反应类型②a、首先加入铁粉,然后加苯,最后加溴。b、加入铁粉起作用,实际上起催化作用的是。③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是_________________。b、导管口附近出现的白雾,是_________,导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_________________________。④a、纯净的溴苯是色的液