《2-3 化学平衡第二课时》 课件3.ppt

第三节化学平衡第2课时影响化学平衡移动的因素化学平衡状态的特征(1)动:动态平衡(2)等:正反应速率=逆反应速率(3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变,各组分的含量一定。(4)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条件下建立新的平衡。可见,化学平衡只有在一定的条件下才能保持。当外界条件改变,旧的化学平衡将被破坏,并建立起新的平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。化学平衡移动的概念:研究对象:已建立平衡状态的体系平衡移动的标志:1、反应混合物中各组分的浓度发生改变2、V正≠V逆一、浓度对化学平衡的影响:Fe3++-Fe(SCN)3(硫***化铁)增加Fe3+-的浓度,平衡向生成Fe(SCN)3的方向移动,故红色加深。,平衡向正反应方向移动;小结:,平衡向正反应方向移动;,”正=V”逆V’逆V,正t3V正=V逆V正V逆t1t(s)V(molL-1S-1)0平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率-时间关系图:原因分析:增加反应物的浓度,V正>V逆,平衡向正反应方向移动;当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?速率-时间关系图:结论:减小反应物的浓度,V正<V逆,平衡向逆反应方向移动;讨论::在其它条件不变的情况下,增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度),平衡向正反应方向移动;反之,增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度),平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度,提高成本较高的原料的转化率。一、浓度对化学平衡的影响::3、浓度对化学平衡移动的几个注意点①对平衡体系中的固态和纯液态物质,其浓度可看作一个常数,增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小,所以化学平衡不移动。②只要是增大浓度,不论增大的是反应物浓度,还是生成物浓度,新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态;减小浓度,新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。③反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。二、压强对化学平衡的影响:N2十3H22NH3NH3%随着压强的增大而增大,即平衡向正反应的方向移动。实验数据:解释:说明:增大压强,正逆反应速率均增大,但增大倍数不一样,平衡向着体积缩小的方向移动加压→体积缩小→浓度增大→正反应速率增大逆反应速率增大→V正>V逆→平衡向正反应方向移动。压强(MPa)**********NH3%