《3-4 离子晶体》 教案2.doc

第四节离子晶体[学****目标]l 能说明离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。l 知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。l 了解晶格能的应用,知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱l 能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别[知识梳理],粒子之间的相互作用是,这些粒子在晶体中(能或不能)自由移动,所以离子晶体(能或不能),,形成的离子晶体_________________________,而且熔点_______________,,晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系一般是:离子电荷高,晶格能        ,离子半径大,晶格能        。[方法导引]、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较晶体类型原子晶体分子晶体金属晶体离子晶体晶体质点(粒子)原子分子金属阳离子、自由电子阴、阳离子粒子间作用(力)共价键分子间作用力复杂的静电作用离子键熔沸点很高很低一般较高,少部分低较高硬度很硬一般较软一般较硬,少部分软较硬溶解性难溶解相似相溶难溶(Na等与水反应)易溶于极性溶剂导电情况不导电(除硅)一般不导电良导体固体不导电,熔化或溶于水后导电实例金刚石、水晶、碳化硅等干冰、冰、纯硫酸、H2(S)Na、Mg、Al等NaCl、⑴不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体⑵同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。四种晶体熔、沸点对比规律   ①离子晶体:结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中,离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的),键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如:MgO熔点高于NaCl   ②分子晶体:在组成结构均相似的分子晶体中,式量大的分子间作用力就大熔点也高。如:F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、沸点升高。但结构相似的分子晶体,有氢键存在熔、沸点较高。   ③原子晶体:在原子晶体中,只要成键原子半径小,键能大的,熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。④金属晶体:在元素周期表中,主族数越大,金属原子半径越小,其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al,ⅡA的Mg,IA的Na,熔、沸点就依次降低。而在同一主族中,金属原子半径越小的,其熔沸点越高。⑶常温常压下状态①熔点:固态物质>液态物质②沸点:液态物质>