学生·VIP一对一第十八讲·非金属3·硫精华版.doc

学生·VIP一对一第十八讲·非金属3·硫第十八讲非金属专题—硫知识累积:点燃一、二氧化硫S+O2===SO2(一)、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大;易溶于水(1∶40);(可用于进行喷泉实验,如SO2、HCl、NH3)易液化(-10℃)(二)、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物能和碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O能与水反应生成相应的酸:SO2+H2OH2SO3(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红)二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中,它很不稳定,容易分解成水和二氧化硫,故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO2与CO2性质的比较名称CO2SO2与HCO2+H2OSO2+H2OH2SO32O反应H2CO3与碱反应CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCO2+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2+NaOH===NaHSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O与盐反应CO2+CaCO3+H2O===Ca(HCO3)2CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)22、氧化性:SO2气体通过氢硫酸,溶液变浑浊,有淡黄色不溶物出现。SO2+2H2S===3S↓+2H2O3、还原性:SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO42SO2+O22SO3(SO3+H2O===H2SO4,SO3是无色固体SO3是一种无色固体,,℃,易溶于水,溶于水时放出大量的热。)4、漂白性:SO2使品红溶液褪色SO2能使某些有色物质褪色,是由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质,而化合成的无色物质却是不稳定的,易分解而恢复原来有色物质的颜色。漂白性的比较具有漂白性的物质物质HClO、O3、H2O2、Na2O2SO2木炭原理将有色物质氧化分解与有色物质结合生成无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应非氧化还原反应物理吸附效果永久性暂时性暂时性范围可漂白大多数有色物质,能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质,不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子把Cl2和SO2混合用于漂白,能否增强漂白效果?为什么?SO2与CO2的相互鉴别鉴别SO2气体的常用方法是用品红溶液,看能否使其褪色,有时还需再加热看能否再复原。鉴别CO2气体的常用方法是用澄清石灰水,看能否使其变浑浊,足量时再变澄清。当混有CO2时,不会影响SO2的鉴别;当混有SO2时会干扰CO2的鉴别,应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。除去CO2中的SO2,常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO4溶液或饱和NaHCO3溶液(吸收SO2),再通过品红溶液(检验SO2是否被除尽)。(三)、用途制硫酸;漂白纸浆、毛、丝、草帽等;(3)杀菌消毒。(四)、,硫磺燃烧法S+O2SO2b,煅烧硫铁矿法4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2实验室制法Na2SO3(s)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸,也可用浓硫酸。不能用很稀的硫酸,因为SO2在水中的溶解度较大,常温常压下1体积水能溶解40体积的SO2(五)、二氧化硫的污染1、,称之为酸雨。2、一般认为,酸雨是由于人为排放的SO2和氮氧化物等酸性气体进入大气,当这些气体达到一定浓度后,在水凝结过程中溶于水形成硫酸和***,使雨水酸性变大,pH变小。其转化可简单表示如下:(1)(主要途径)(2)是一种无色固体,熔点,沸点,与反应生成,同时放出大量的热。工业上常用这两个反应制造硫酸。NOxHNO33、酸雨的危害(1)对人体健康造成危害。 (2)破坏森林、草原和农作物。(3)使土壤酸性增强、湖泊酸化、生态环境受损。(4)破坏建筑物。二、浓硫酸(一)物理性质:无色油状液体,%,沸点为338℃,高沸点难挥发性。思考:浓硫酸的稀释方法。(二)化学性质:①吸水性(干燥剂)三种形式:<1>与水任意比例混溶,溶于水剧烈放热。<2>吸收气体中水蒸气(作为干燥剂,不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气)<3>与结晶水合物反应。实验:浓硫酸与胆矾反应,由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。②脱水性(炭化)蔗糖炭化:将一定量的蔗糖放入小烧杯中,加入浓硫酸。现象:①蔗糖由白→黑;②生成的黑色物质呈面包状;③闻一闻有刺激性气味。<1>脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性。<2>脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸