（全国通用）2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破16滴定曲线（pH曲.doc

（全国通用）2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡专项突破16滴定曲线（pH曲.DOC:..什六)滴定曲线(pH曲线)分析[考纲知识整合](pH曲线)示例图示(.1000mol/L盐酸为例)f①开tft时加人的•对pH的形响较小②当接近滴定终点时•很少■(0・04mlM=>S -»)繃引起pH的矣变•导致指示剂的宣色即反应完全•达到终点I③终点后.■入的織对pH的影响较小640 10 20WXaOH^L酸、碱相互滴泄的两类pH曲线终点 V(碱)终点 v(酸)碱滴定酸 酸滴定碱[高考命题点突破]°C下CH£OOH的电离常数K=\.6X10-%该温度下,•・L_1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:(己知lg4=)解促进水的电离,所以C点溶液中水的电离程度最大。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚瞅。滴定终点应在C点以上。(3)恰好反应时,滴入KOII溶液的体积为20mL,此溶液呈碱性,当pll=7时,KOI[溶液加入的少,故%<20mLo(4)根据电荷守恒知,c(K+)+c(H+)=c(CH3C00_)+c(0H"),又因pH=7,故c(K+)=c(CH;1C00_)>c(H+)=c(OH')o【答案】(l)4X10~4mol・(2)c酚駄c点以上(3)< (4)c(K+)=c(CH3C00")>c(ir)=c(0IF)2.(2016•全国I卷)298K时,••L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。-%,下列有关叙述正确的是()(NH^)=c(Cr)=c(H+)=c(0H_)<12D[•「・「氨水,,应选用***橙作指示剂。B项当K(HCl)=,此时溶液呈酸性,而图中M点溶液的pH=7,,则有c(H+)=e(0H_);据电荷守恒可得c(H+)+c(NH:)=q(0H-)+c(C「),则有c(NHD=c(Cr),此时溶液中离子浓度关系为c(NH"=c(C1~)>c(H+)=c(0K)。D项NHs■出0为弱电解质,部分发生电离,"点吋K(HC1)=O,%,则有c(OH~)=・%= if)x1f)"1110mol•Ll,c(H、)= -=inos/in-3,n°l•L'~7・58X10l2mol•Ll,故N点处CUH 1・dZX1U的溶液中pH<12o]3.(2018•太原模拟)室温下,向a点(pH=a)•「・[^盐酸,溶液pH和温度