（新课标）2011年高考化学 考点汇总 考点5 物质结构和元素周期律.doc

考点5物质结构和元素周期律一、选择题1.(2011·江苏高考·5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。:rX>rY>rZ>rW>-和Z3+【思路点拨】解答本题时应根据元素在周期表中的位置推测相应元素,结合同周期、同主族元素性质的递变进行有关推断。【精讲精析】选A。X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。A项,X(N)的最高正价为+5价,Z(Al)的最高正价为+3价,X(N)、Z(Al)的最高正价之和为8,A项正确;B项,原子半径rZ(Al)>rX(N),B项错误;C项,Y2-为O2—,Z3+为Al3+,它们的核外电子数和电子层数均相同,C项错误;D项,元素W的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,其酸性比Q的最高价氧化物对应的水化物(HClO4)弱,D项错误。2.(2011·福建高考·7)依据元素周期表及元素周期律,(OH)2的碱性比Be(OH)、HBr、+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M【思路点拨】解答本题要明确如下三点:(1)非金属性越强,最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强;(2)金属性越强,最高价碱的碱性就越强;(3)核外电子层结构相同的微粒,其核外电子总数相同。【精讲精析】选B。B和C都是第二周期的元素,核外电子数越多,非金属性越强,即非金属性:C>B,所以酸性:H2CO3>H3BO3,A选项错误;Be和Mg都是第IIA族的元素,电子层数越多,金属性越强,即金属性:Mg>Be,所以碱性:Mg(OH)2>Be(OH)2,B选项正确;Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱,C选项错误;M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同,所以M的原子序数比R的大,D选项错误。3.(2011·广东高考·22)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,:丙>丁>:丁>丙>、乙、丙的氧化物均为共价化合物 、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【思路点拨】解答本题应从题给信息找到突破口,结合元素在周期表中的位置关系推断出各元素的符号,然后再结合元素的有关性质作答。【精讲精析】选A、D。由甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知,该氢化物是NH3,所以甲为H,乙为N;因丁的原子序数是四种元素中最大的,又丁的最外层电子数和电子层数相等,则丁为Al;丙的原子序数比N大但比Al小,又丙与H同主族,所以丙为Na。单质的还原性Na>Al,B项不正确;Na是活泼金属,其氧化物为离子化合物,C项不正确。4.(2011·海南高考·4)I是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()