（新课标）2012年高考化学 考点汇总 考点14 氯元素单质及其重要化合物.doc

考点14***元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2012·北京高考·6)下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )A BCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂【解析】选B。NaCl俗名食盐,是常用的调味品,A正确;小苏打应为NaHCO3,B错误;复方氢氧化铝的主要成分是Al(OH)3,是常用的抗酸药,用于治疗胃酸过多,C正确;漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,可生成HClO,HClO有杀菌消毒作用,故漂白粉常做消毒剂,D正确。2.(2012·新课标全国卷·7)下列叙述中正确的是( ) ,,证明原溶液中存在I-,产生不溶于稀***的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+【解题指南】解答本题时应注意掌握元素单质及其化合物的物理性质和化学性质,以及常见离子的检验方法。【解析】选A。因为液溴易挥发,试剂瓶中存放时应水封,由此判断A正确;B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,因此B项不正确;C项碘单质在四***化碳中显紫色,加入四***化碳,四***化碳层显紫色证明存在碘单质,C项正确;D项,加入***化钡产生不溶于稀***的白色沉淀可能是***化银或硫酸钡,原溶液中可能存在Ag+、SO42-、SO32-,D项不正确。二、非选择题3.(2012·天津高考)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:请回答下列问题:(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为; 得到滤渣1的主要成分为。(2)第②步加H2O2的作用是,使用H2O2的优点是;调溶液pH的目的是使生成沉淀。(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是。(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O,探究小组设计了三种方案:甲:滤渣2酸浸液Al2(SO4)3·18H2O乙:滤渣2酸浸液滤液Al2(SO4)3·18H2O丙:滤渣2滤液溶液Al2(SO4)3·18H2O上述三种方案中, 方案不可行,原因是;从原子利用率角度考虑, 方案更合理。(5)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量,取ag试样配成100mL溶液,,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-CuY2-+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w= ;下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是。【解题指南】解答本题时按照以下流程