34离子晶体学案3（人教版选修3）.doc

34离子晶体学案3（人教版选修3）.doc:..§3-4离子晶体班级 姓名 第一课时【学****目标】知识目标:。。能力目标:通过对离子晶体物理性质的决定因素的分析及四种晶体类型间性质的比较和归纳,培养学生分析问题、解决问题以及归纳总结的能力。【学****重点】1、离子晶体的物理性质的特点。 2、四种晶体类型间性质的比较。【学****方法】阅读自学,分析探究,归纳总结【导学问题】1、 组成离子晶体的是何种微粒?它们依靠什么作用力结合成晶体?2、 离子晶体与离子化合物是什么关系?下列物质那些能形成离子晶体?3、 离子晶体有哪些物理特性?(请从熔沸点,硬度这些方面去分析)4、 离子晶体的熔沸点是由什么来决定的?【学****过程】复****引入:1、判断下列物质那些是分子晶体,哪些是原子晶体:①干冰②SiO?③晶体氮***@NaCl©******@******@Na2O2⑧金刚石⑧Al分子晶体: ,原子晶体: 2、书写下列物质的电子式,并判断其所含化学键类型:NaCl KOH Na2O2电子式:化学键类型:课题一离子晶体一、离子晶体【问题1】组成离子晶体的是何种微粒?它们依靠什么作用力结合成晶体?【问题2】离子晶体与离子化合物是什么关系?哪些物质能形成离子晶体?(练****下列物质中:①干冰②Si。?③晶体氮④NaCl⑤******@HF⑦NazO?⑧金刚石⑧A1能形成离子晶体的有: 【问题3】离子晶体有哪些物理特性?(请从熔沸点,硬度,固态、熔融状态下和水溶液中是否导电这些方面去分析)【问题4】离子晶体的熔沸点高低是由什么来决定的?。离子晶体的熔沸点 决定( 强度)壬决定( )(练****比较下列物质的熔沸点:①MgO与MgCl2: ②NaCl与CsCl: 【归纳总结】 四种类型晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体构成粒子粒子间相互作用可能的相互作用硬度熔沸点导电性溶解性典型实例晶体的熔沸点比较:1、 不同晶体类型比佼:原子晶体〉离子晶体>分子晶体, 金属晶体(除少数外)>分子晶体2、 同种晶体比较:分子晶体:①结构和组成相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高。②若存在氢键,也会使熔沸点升高。③对于有机物中的同分异构体,支链越多熔沸点越低。原子晶体:键长越短,键能越大,则熔沸点越高。金属晶体:金属键越强,熔沸点、硬度越高。①一般规律:原子半径越小,金属键越强。②价电子数越多(即阳离子所带的电荷越多)金属键越强。离子晶体:离子的半径越小,所带的电荷越多,则离子键越强,熔沸点越高。3、 根据物质在相同的条件下状态的不同,熔沸点:固体〉液体〉气体。 例如:S>Hg>O2【课堂反馈】 ( ) ,化学键类型和晶体类型完全相同的是 ( ) B・Br2^口出 14FeCl3 ?和SiO? ( ),若含有阳离子也一定含有阴离子