第二章单元评估A卷.doc

第二章单元评估A卷.doc:..第二章单元评估A卷作业时限:90分钟作业满分:100分第I卷(选择题,共54分)选择题包括18个小题,每小题3分,共54分,每小题有1〜2个正确选项。,化学反应速率加快,主要是由于(),,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,:升温,可提高活化分子百分数,同时,分子运动加快,使有效碰撞次数增多,因而化学反应速率加快。答案::N2(g)+O2(g) 2NO(g),下列不能加快该反应的反应速率的条件是() ・体积增大到原来的2倍 :体积增大到原来的2倍,浓度减小为原来的扌,化学反应速率减小。答案:C3・在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始浓度A为5mol/L,B为3mol/L,/(Lmin),2min后,测得D的浓度为0・5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是()A・2min末时,A和B的浓度之比为5:3B・x=1C・2min末时,・2min末时,A的消耗浓度为0・5mol/L解析:依题意,c(C)=/(L*min)X2min=1mol/L,而c(D)=,所以x=2e2A+3B2C+D起始浓度(mol/L)5300变化浓度(mol/L)1 (mol/L)4 。答案:C4・已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)的A//V0,下列说法正确的是(),正向反应速率增加,,,,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动解析:升高温度正、逆反应速率都增大,A错。升高温度平衡逆向移动,C项错。减小压强有利于平衡逆向移动,D项错。答案::4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)AH=—,下列叙述正确的是( )A・4molNH3和5molO2反应,,vjE(O2)=|r逆(NO),,混合气体中NO含量降低解析:可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态,但是4molNH3不能完全反应掉,,A错误;平衡建立的实质为e正=e逆即v正(NO)=v逆(NO),又v正(NO)=(。2),所以Q正(。2)=务逆(NO),B错误;平衡后减小压强,平衡向正向移动,由M=~,反应正向移动后,加不变,〃变大,则M变小,nC错误;平衡后升温,平衡向逆向(吸热)移动,NO的含量减小,D正确。答案:D6・对于平衡体系znA(g)+nB(g)pC(g)+^D(g)AH<0o下列结论中错误的是(),将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2・1倍,则m-\-n<p+,A、:物质的量之比为加:nB的转化率相等,说明反应开始时,A、+n=p-\-q9则往含有amol气体的平衡体系中再加入“mol的B,达到新平衡时,,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小解析:A项条件改变,增大压强,若平衡不移动,A的浓度变为原来的2倍,,说明平衡逆向移动,故加+n<p+彳;因反应是按反应方程式的化学计量数之比消耗的,所以只有起始加入量也符合方程式的化学计量数比例时,A、B的转化率才能相等,B正确;若加+〃=“+彳,则反应过程中反应的总物质的量不变,所以C说法正确;温度不变、压强增大到原来的2倍,根据反应的体积变化,容器的体积可能等于原来的1/2,D不正确。答案:,下列说法中错误的是()任何温度下都能自发进行A5>0,B・A5<0,>0,低温时可自发进行A5<0,低温时可自发进行答案:C&在一密闭容器中,反应aA(g) 恥(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,贝!)()>h解析:将容器体积增加一倍,