初中化学酸碱盐十大知识点.ppt

初中化学:酸、碱、盐十大知识点
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以十个方面掌握:1、电离方程式H2SO4=2H+ + SO42-NaOH=Na+ + OH-Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-2、物质的俗称和主要成分生石灰——CaO;
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca(OH)2;石灰石、大理石——CaCO3;
食盐的主要成分——NaCl;
纯碱、口碱——Na2CO3;
烧碱、火碱、苛性钠——NaOH;
胆矾、蓝矾——CuSO4·5H2O;
碳酸钠晶体——Na2CO3·10H2O; 氨水——NH3·H2O;
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二、化合物的分类;
化合物分为{ 氧化物{ 金属氧化物

非金属氧化物
酸{含氧酸
无氧酸
碱{可溶性碱
不溶性碱
盐{正盐
酸式盐
碱式盐
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三、金属活动性
1、金属活动性顺序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属位置越靠前,金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
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四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,***盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡,***化物不溶***化银。碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
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(接——四、)2、八个常见的沉淀物
***化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
且写出以上沉淀物质的化学式。
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(接——四、)3、四个微溶物:
Ca(OH)2 (石灰水注明“澄清”的原因);CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因);Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用***银的原因);
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
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(接——四、)4、三个不存在的物质
所谓的氢氧化银、
碳酸铝、
碳酸铁
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五、分解反应发生的条件
反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应;(2)不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物;
以上3条各举一例用方程式表示:
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六溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂———溶液的酸碱性;
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝;无色的酚酞试液只遇碱溶液变红;
注:不溶性碱与指示剂无作用 碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值———溶液的酸碱度;
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);
pH=7溶液为中性;
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强);
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七、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入***银溶液,如果生成不溶于***的白色沉淀,则原被测液中含***离子。SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入***化钡(或***钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于***(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的