少量多量离子方程式书写.doc

少量多量离子方程式书写与量有关的离子方程式的书写归纳、分析由量不同引起的不同的离子反应,主要有以下几种情况:1、生成的产物可与过量反应物继续反应的离子反应这类离子反应,只要注意题给条件,判断产物是否与过量反应物继续反应,正确判断出产物形式即可写出相应的离子方程式。练****时应由基本的、常见的物质因量不同导致的不同离子反应开始逐步深入,并采用对比的方法,从中掌握其书写规律。以下两物质间的反应均与其用量有关,书写时应注意反应物量的不同对反应产物的影响。①Ca(OH)2+CO2CO2(少量)+Ca2++2OH—=CaCO3↓+H2OCO2(足量)+OH—=HCO3—②NaOH+CO2CO2+2OH—(足量)=CO32—+H2OCO2(足量)+OH—=HCO3—③Ca(ClO)2+CO2CO2(少量)+Ca2++2ClO—+H2O=CaCO3↓+2HClOCO2(足量)+ClO—+H2O=HCO3—+HClO④NaAlO2+CO2CO2(少量)+2AlO2—+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—CO2(足量)+AlO2—+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—Al(OH)3只溶于强酸。在以上①、②、③、④组物质反应中,当CO2过量时,CO32—与过量的CO2反应生成HCO3—,过量的CO2使生成的CaCO3溶解。⑤SO2+NaOH(情况与CO2类似,此略),⑥SO2+Na2SiO3SO2(少量)+SiO32—+H2O=H2SiO3↓+SO32-2SO2(足量)+SiO32—+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3—⑦SO2+氨水SO2(少量)+2NH3+H2O=2NH4++SO32-SO2(足量)+NH3﹒H2O=NH4++HSO3—在⑤、⑥、⑦中,当SO2过量时溶液中形成HSO3—离子。但值得注意的是:当SO2与氧化性物质反应时,发生氧化还原反应:如:将少量的SO2气体通入NaClO溶液中发生的离子反应方程式是:SO2+ClO—+H2O=SO42—+Cl—+2H+而SO2+2ClO—+H2O=SO32—+2HClO(错误)⑧NaOH+AlCl3Al3+(足量)+3OH—=Al(OH)3↓Al3++4OH—(足量)=AlO2—+2H2O⑨NaAlO2+HClAlO2—(足量)+H+(少量)+H2O=Al(OH)3↓AlO2—+4H+(过量)=Al3++2H2O⑧、⑨均涉及到典型的***氢氧化物Al(OH)3它溶解于强酸、强碱。⑩H2S+NaOH多元弱酸与碱反应,要注意酸、碱的物质的量的关系。其离子方程式的书写取决于酸碱的比例关系。当n(H2S)/n(NaOH)≤1/2时,H2S+2OH—=S2—+2H2O当n(H2S)/n(NaOH)≥1时,H2S+OH—=HS—+H2O⑾Fe+HNO3Fe+HNO3可发生以下两个反应(a)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(b)3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O当n(Fe)/n(HNO3)≤1/4时,反应按(a)式进行,其离子方程式为:Fe+4H++4NO3—=Fe3++3NO3—+NO↑+2H2O当n(Fe)/n(HNO3)n(Fe)/n(HNO3)≥3/8时,反应按(b)式进行,其离子方程式为:3Fe+8H++8NO3—=3Fe2++6NO3—+2NO↑+4H2O当1/4≦n(Fe)/n(HNO3)﹤3/8时则(a)(b)两反应都发生。在(b)式中,由于Fe过量时发生2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2⑿Zn+FeCl33Zn(足量)+2Fe3+=2Fe+3Zn2+Zn(足量)+2Fe3+=2Fe+3Zn2+(错误,违反质量守恒定律)⒀Na2S+FeCl3当向Na2S溶液中滴入少量的FeCl3溶液时,因S2—具有还原性且过量,Fe3+具有氧化性,发生的离子反应方程式为:2Fe3++3S2—=2FeS↓+S↓(产生黑色沉淀和浅黄色浑浊)若向FeCl3溶液中滴入少量的Na2S溶液时,则离子方程式应为:2Fe3++S2—=2Fe2++S↓(产生浅黄色沉淀)[14]Na2CO3+HCl等。当向Na2CO3溶液中滴加几滴盐酸并不断搅拌,因Na2CO3过量,发生反应的离子方程式为:CO32-+H+=HCO3—(无气体放出)当向稀盐酸中滴加几滴Na2CO3溶液时,因盐酸过量,发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=CO2↑+H2O(有气体放出)。当然,不是所有的离子反应量不同,离子反应就一定不同,如Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+与氨水的反应,不论哪种物质是否过量,离子方程式都只有同一种。如:Fe3++3NH3﹒H2O=3NH4++Fe(OH)3↓Al3++3NH3﹒H2O=3NH4++Al(OH)3↓因Fe(OH)3、Al(OH)3均不溶于弱碱。又如: