077元素周期表的应用1sse.doc

077元素周期表的应用1sse.doc:..・NaOH、KOH、Mg(OH),不能说明******酸(HCIO4)的酸性比硫酸强C.***:Na>Mg>0D・H2S、H2O、***:CI2+H2S=,下列有关R、W、X、丫、Z五种元素的叙述中, , Z单质的沸点最高C・Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同D・,金属a的失电子能力肯定比金属 b强的是A・a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少B・a原子电子层数比b原子的电子层数多C・,a能从水中置换岀氢气,:①非金属单质M能从N的化合物中置换岀非金属单质 N;②气态氢化物的稳定性HmM>HnN;③单质M与H2反应比单质N与H2反应容易得多;④熔点:单质 M>单质N;⑤氧化物对应水化物的酸性得电子能力强的是HmMOx>HnNOy;⑥原子半径:MvN。能证明非金属元素M比N的C.①②③⑤ 、B两种离子的核外电子数之和为 20,则A、B两元A.②⑤ B.①②③、B两元素可形成AB型化合物,,一种在第三周期B.—种在第一周期,一种在第二周期D.—种在第三周期,、Mg、Al还原性依次减弱 B・"、Br2>Cb氧化性依次增强C・C、N^0原子半径依次增大 ^S^CI最高正价依次升高&儿种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是兀素代号XY"ZLMQ原子半径/nm、/.+2+3+6、一2+7、—I■ 4 • ▲+2—、Y的单质与足量盐酸反应,生成~・: 、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是: H3X04>H2YO4、HZCU,下列判断正确的是:①阴离子的还原性按 X、Y、Z顺序减弱 ②单质的氧化性按X、丫、Z顺序增强③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱⑤酸性由强到弱的顺序是: HZO4>.①② B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①②③④10.(2013福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有 M为金属元素。< Z的小D・Z位于元索周期表中第2周期、