离子打印.doc

第二节离子反应第一课时酸碱盐在水溶液中的电离【学****目标】1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离,并且能够熟练的写出电离方程式。【基础知识】电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、溶液导电的原因是在外加电场的作用下,___________________。2、①电解质是在或能够导电的。例如:***化钠、***钾、氢氧化钠等。②非电解质是和都不能导电的。例如:蔗糖、酒精等。③强电解质是在的电解质。例如:强酸:、、;强碱:、、、;绝大多数的盐如:NaNO3、CaCO3、BaSO4等。④弱电解质是在的电解质。例如:弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、、H2S、H3PO4等;弱碱:Mg(OH)2、Cu(OH)2、NH3·H2O等注意:a:电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。b:电离是电解质溶液导电的前提。c:能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。d:有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或融化状态下本身不能电离,故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质(其他物质),但是它们本身都不是电解质。e:电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。【例1】下列物质中,属于强电解质的是(),属于弱电解质的是(),属于非电解质的是()。 、根据有关概念回答下列问题:①H2SO4②液氨③氨水④铝条⑤***化钠⑥石墨⑦二氧化硫⑧水⑨氧化钠⑩氢氧化钡判断上述物质中:在一定状态下能够导电的是;属于电解质的是;属于非电解质的是。二电解质的电离1、酸、碱、盐在水溶液中能够导电,是因为它们在溶液中发生了。2、电离:过程。***化钠的电离将***化钠加入水中,在作用下,钠离子和***离子脱离NaCl晶体表面,形成了能够的和。这一过程可以用电离方程式表示为:。3、HCl、HNO3、H2SO4的电离方程式HClHNO3H2SO4它们都能够电离出H+,因此我们从电离的角度对酸的本质有一个新的认识,电离时叫做酸。类比:电离时叫做碱;电离时叫做盐。4、电离方程式的书写表示方法:强电解质的电离用表示;弱电解质的电离用表示。强电解质:Ba(OH)2NaClBaSO4NaHCO3NaHSO4(水溶液中)KHSO4(熔融)===K++HSO4-弱电解质:H2CO3,CH3COOHCu(OH)2NH3·H2O强电解质弱电解质电离程度全部部分溶液里溶质粒子离子离子分子相同条件下导电性强弱物质类别强酸、强碱、大多数盐类弱酸、弱碱、水【过关训练】1、下列叙述正确的是()+和Cl-+的化合物都是酸C.***化氢溶于水能够导电,但液态***、在下列化合物中,只有在溶液里才能导电的电解质是()、下列说法正确的是()