【化学】贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试解析版.doc

【化学】贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试解析版.doc:..贵州省毕节市实验高级中学2017-2018学年高二上学期期末考试可能用到的相对原子量为:H:10:16Na:23S:32Cu:64 Ba:,298K条件下,2mol蛍气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()r-(g)=H2(g)+卜(g)△H=+242kJ/(g)+O2r-1(g)=2H2O(1)△H=-484kJ/(g)+4<g)=H2O(1)△H=-242kJ/(g)+O2(g)=2H2O(g)△H==+484kJ/mol【答案】A【解析】,则lmol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,其逆过程就要吸收这些热量,热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+-O2(g)AH=+242kJ-mof1,故A正确;,不是液态水,故B错误;,不是液态水,故C错误;,焙变值小于0,故D错误;故选A。( )(g)+O2(g)=SO2(g)厶比,S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2;贝UH{>(石墨,s)二C(金刚石,s)zlH=+,则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ziH=-,则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应,(s)=CaO(s)+CO2(g)M>0,4S>0,则该反应任何温度下都能自发进行【答案】C【解析】A、从固态到气态是吸热过程,两个反应均为放热反应,故第一个反应放出的热量更多。故:B、 能量越低越稳定,故石墨能量更低,更稳定。C、 ,&7KJ;D、该反应在高温下可以自发进行。(),[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉,振荡静置,***水屮加CaCO3后,、12蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深【答案】D【解析】,压强减小气体逸出,改变了平衡方向,与平衡有关,能够用勒夏特列原理解释,故A不选;B、溶液中存在平衡Fe3++SCN^Fe(SCN)2+,加铁粉,铁与Fe3+反应,Fe?+浓度降低,则平衡向左移动进行,溶液颜色变浅或褪去,能用勒夏特利原理来解释,故B不选;C.***水中存在化学平衡:C12+H2OWHC1+HC1O,加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行,次***酸浓度增大,漂白性增强,和平衡有关,能够用勒夏特列原理解释,故C不选;,所以压强不影响化学平衡的移动,增大平衡体系的压强气体的体积减小,碘的浓度增大,颜色变深,所以不能用勒夏特列原理解释,故D选;故选D。点睛:本题考查勒夏特列原理知识,注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应,且是否发生平衡的移动。特别要注意用影响平衡移动的因素分析工业合成时的条件选择时,往往不能用勒夏特列原理解释,如工业合成氨和硫酸工业的条件选择,要具体问题具体分析。,下列叙述正确的是()、pH变小、、pH不变、、pH变小、、pH变大、呈碱性【答案】C【解析】水的电离是吸热过程,将纯水加热至较高温度,促进了水的电离,生成的氢离子和氢氧根离子浓度增大,pH减小,水的离子积增大,水的离子积只随温度的改变而改变;但电离出的氢离子和氢氧根离子相等,所以水仍是中性,综上所述,给纯水加热时水的离子积增大、pH减小、呈屮性;故选C。=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中,水的电离程度( ) .—样大【答案】D【解析】常温下,pH二4的FeCh溶液中,由于FeCh为强酸弱碱盐,能促进水的电离,溶液中的全部氢离子均来自于水的电离,故溶液中水电离出氢离子浓度为10'4mol/L,pH=10的K2CO3溶液屮,碳酸根离子水解促进水的电离,溶液屮水电离出的氢氧根离子浓度10‘mol/L,所以两溶液中水的电离程度一样大,故选D。°C时,/lNaOH溶液相混合并稀释至500ml,所得溶液的pH为()