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【化学】高一知识点总结(苏教版必修1专题2、专题3)[管理资料].doc


文档分类:中学教育 | 页数:约17页 举报非法文档有奖
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【化学】高一知识点总结(苏教版必修1专题2、专题3)[管理资料].doc:..专题2从海水中获得的化学物质第一单元《***、溟、碘及其化合物》导学【学海导航】海水是化学元素宝库,海水中溶解了大量气体物质和各种盐类。人类在陆地上发现的100多种元索,在海水屮可找到80多种。海水是人类获取***、漠、碘、镁及其化合物的重要资源。海水FI晒——食■盐熔融电解饱和食盐水TiCLiI~th一叵3 (快中了反应堆热交换剂)蚯—H,△—>NaOHNa2C03NaIIC03 >(造纸、制肥皂等)NHbxCOo-—食戎L过滤(贝壳)3C0亘CaO—Mg(0H)(富集的方法)A'—(耐火材醫融一刃焰火,照明弹)MgOMgCh赢Cl2一、***、溟、碘的提取(一)***碱工业——电解食盐水生产***气和烧碱的化学工业 我国主要以海盐为原料。海盐中含硫酸裁臨硫酸镁、***化镁等杂质,要净化后制成饱和食盐水再电解。2NaCl+2他0=2NaOH+H2t+C121***碱工业面临问题:①产品对设备腐蚀严重、环境污染显著。②电能消耗量人。(二)从海水中提取溟的常见工艺①浓缩并酸化海水后,通入适量的***气,使混离子转化为滉单质:2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②向含澳单质的水溶液中通空气和水蒸汽,将澳单质吹入盛二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的1=1的:Br2+S02+2H20==2HBr+H2S04(也可用NaOH或Na2C0,溶液吸收)③向吸收塔内的溶液屮通入适量的***气:2HBr+Cl2==2IICl+Br2④用四***化碳(或苯)萃取吸收塔内的溶液中的漠单质。(三)从海洋植物中提取碘的主要工艺①用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬②向水中通入适量的***气,使碘离子转化为碘单质:2NaT+Cl2==I2+2NaCl③过滤,用有机溶剂萃取碘单质。二、***、溟、碘的性质和用途(_)***气(chlorinegas)的性质和用途***口1774年被舍勒发现,到1810年被戴维确认为一种元素,经历了36年。实验室制备:①原理:MnO2+4HCl(浓)△MnCL+CLf+2比0②装置:固液加热型③收集:向上排空气法④验满:湿润的淀粉二硕化钾试纸等⑤尾气吸收:NaOH溶液。1、物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体。能溶于水,有毒。2、化学性质:***原了易得电了,***是活泼的非金属元素。***气与金属、非金属等发生氧化还原反应,一般作氧化剂。与水、碱溶液则发牛B身氧化还原反应,既作氧化剂乂作还原剂。HC1H2f|MnO2NaCl—aClOCuCl2-<—HC1或CO2+H2ONaOHHgO—HC1OJoCO2^h2oT或HC1Ca(OH)2Ca(C1O)23、***气的用途:重耍的化工原料,能杀菌消毒、制盐酸、漂白粉及制***仿等有机溶剂和农药。拓展1:***水(chlorinewater)***水为黄绿色,所含C12有少量与水反应(C12+H2O—HC1+HC1O),大部分仍以分子形式存在,***水的主要溶质是CL。新制***水含CL、出0、HC1O、『、口一、CIO".OH一等微粒。拓展2:次***酸(hypochlorousacid)次***酸(HC1O)是比H2CO3还弱的酸,溶液中主要以HC1O分了形式存在。性质:①易分解(2HC1O==2HC1+O21),光照时会加速。②是强氧化剂:能杀菌;能使某些有机色素褪色。拓展3:漂白粉次***酸盐比次***酸稳定,容易保存,工业上以CL和石灰乳为原料制成漂白粉;漂白粉的有效成分【Ca(C10)2】,须和酸(或空气中COJ作用产生次***酸,才能发挥漂白作用。(二)漠、碘的性质和用途渙碘物理性质深红棕色,密度比水大的液体,强烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性。紫黑色固体,易升华。气态碘在空气中显深紫红色,冇刺激气味。在水中溶解度很小,易溶于酒精、四***化碳等有机溶剂化学性质能与***气反应的金属、非金属一般也能与澳、碘反应,只是反应活性不如***气。***、溟、碘单质间能够发生置换反应:***能把漠和碘从它们的卤化物屮置换出来打臭能把碘从它的卤化物中置换出来,即***、浪、碘的氧化性强弱为:“2>业2>12用途染料、防爆剂、胶卷感光材料、杀虫剂、红药水、镇静剂,***性毒剂等。重耍的化工原料。配碘酒和碘化物,食用盐中加KI0“碘化银制造相底片和人工降雨。三、氧化还原反应(oxidation-reductionreaction)1、氧化还原反应的有关概念氧化还原反应的实质:发生电了转移(电了的得失或电了对的偏移)。化合价降低+ne~被还原氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价升高一nL被氧化2、氧化还原反应的一般规律同一反应中:①氧化反应与还原反应同时发生,相互依存。②氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等。即氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。1、 氧化述原反应中电子转移

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