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【化学】高考化学:原电池和电解池的工作原理.doc


文档分类:中学教育 | 页数:约11页 举报非法文档有奖
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【化学】高考化学:原电池和电解池的工作原理.doc:..【化学】高考化学:原电池和电解池的工作原理电化学基础【考纲展示】。。,金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。【知识回扣】知识网络症义:制等能訛为电^濮羞I(1)活凌性不l^&WW及^^牛〔⑶]***旋-'■』焙一,甯施,魄也=Hz电化学要点扫描 IZn—2e_=Zn2*I•化詡蚀 啓 |•析諏蚀△魯诂丨I电彳撐融T?_,.|吸珮蚀僦方去:⑴嫌鑛相鄒J⑵讎驛醯盖尉;层⑶电化学(尉户'走义:使电冼通过电解质溶液币在阴、15晒极弓发氧化豳反应的寸程「装耕庶电^訛为化学^(⑴与电源瘫的两电极J⑵I I⑶形成u・k丿邛眼(与钢IE极木睡緘极)竝氧逓〔融凰里\卩服(与钢殲木睡狀极)竝辺碗阴sra、歸胃炼、皱一、 原电池和电解池电极确定的方法电化学屮电极的确定是电池反应式正确书写的前提,判断的方法有:,阳极总是发主氧化反应,阴极总是发生还原反应(原电池负极发牛氧化反应,正极发牛•还原反应),若能找出电极发纶的反应是氧化反应,还是还原反应,则可迅速确定电极。2•根据电子、离子移动方向判断电极不论是在原电池还是在电解池中,电子总是从阳极(负极)流向外电路;电解液中总是阳离子移向阴极(正极),阴离子移向阳极(负极)。,只要是有出生成的电极,该电极区溶液的pH就增人,该电极上发牛•还原反应,该电极为正极;只要是有02生成的电极,该电极区pH就减小,该电极发牛氧化反应,该电极为负极邙H极)。二、 ,钱出得失电子总敎(1)一般电极反应式的书写两电极反应式相加,与总反应式对照电极产物在电解质溶液中应稳定存在,如碱性介质中生成的IT*■应让其结合生成水。电极反应式要依据电荷守恒、质重守恒、电子守恒加以旣平(2)复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=,找全离子并分为阴、阳两组;然后分别对阴阳离子排出放电顺序,写出两极上的电极反应式;最后合并两个电极反应式得出电解总方程式。注意事项:(1)15写电解池中电极反应式吋,要以实际参加放电的离子表示,但书写总方程式时,弱电解质要写成分了式;(2)要确保两极电了转移数冃相等,“电解”。三、:用于串联电路、阴、阳两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。::由得失电子守恒定律关系建立己知量与耒知量Z间的桥梁,建立计算的关系式,如物质:H2~02~C12〜Cu〜Ag〜H,〜0旷〜emo1 2 1 2 2 4 44 4【热点***】热点题型【典例1】将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周屮心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色铁锈环(b),如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是铁锈环(b)腐蚀区(a),发牛•的电极反应为:0?+2He+•的Fe因发主还原反应而被腐蚀,生■成的F/+由&区向b区迁移,与b区的0H形成Fe(OH)2,进一步氧化、•铜螺丝钉的铁板,在铜铁接触处滴加NaCl溶液,则负极发生的电极反应为:Cu-2e_=Cu2+解析:液滴边缘@多,在碳粒上发生正极反应02+2H20+4e-=40H"o液滴下的Fe发生负极反应,Fe-2e_=Fe2+,为腐蚀区(a)。。Cl■由b区向a区迁移;;。液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀;。Cu更稳定,作正极,反应为02+2H20+4e-=40H-o答案:B命题意图:本题考查电化学内弈中金屈吸氧腐蚀的原理的分析。老知识换新面孔,高考试题,万变不离其宗,关键的知识内容一定耍让学生口己想懂,而不是死记硕廿。学生把难点真正“消化”了就可以做到一通百通,题冃再怎么变换形式,学生也能回答。【典例2】下图所示装置中,甲、乙、%的NaOH溶液、%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。■ [且沁鸣列 14fbJIITJibHw(1)接通电源,经过一段时间后,测得内中©SO]%,乙中c电极

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  • 时间2019-09-17