人教版高中化学选修四 1.1 化学反应与能量变化第2课时学案.doc

人教版高中化学选修四 1.1 化学反应与能量变化第2课时学案.doc第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化---第2课时热化学方程式[目标要求] 。知道影响反应热大小的因素。。.能熟练判断热化学方程式的正误。。一、:(1)热化学方程式不仅表明了化学反应中的____变化,也表明了化学反应中的_____变化。(2)热化学方程式中物质的化学计量数,表示实际参加反应的反应物的__________和实际生成的生成物的___________。(3)热化学方程式中的反应热与反应物、生成物的___________相对应。(1)________________________;(2)___________________________(3)_______________________________________________。二、:在稀溶液中,_____________发生中和反应生成________,这时的反应热叫做中和热。(1)碱液稍过量的目的是_________________。(2)操作时动作要快目的是____________________。(3)实验中若使用了弱酸或弱碱,会使测得中和热的数值_____________。练****(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是___________________________。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值__________________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。(4)/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”“不相等”),所求中和热_________(填“相等”“不相等”),简述理由_____________________________________________。(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会______;,测得的中和热的数值会__________________。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么?1、是否所有酸与碱的中和热都是相同的?在稀溶液中,强酸和强碱完全电离,所以它们的反应就是H+与OH-结合成H2O的反应,每生成lmol水放出的热量(中和热)是相同的,。但弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离,存在着电离平衡。弱酸或弱碱参与中和反应的同时,伴随着电离,电离过程要吸收热量,此热量就要由H+与OH-结合成水分子放出的热量来抵偿,。2、实验中对盐酸、