无机非金属元素及其化合物.doc

***、氧、硫、氮、磷、碳、硅所在主族元素性质的相似性、递变规律和特殊性;重点掌握几种常见典型物质的物理性质和化学性质;掌握硫酸、***的化学性质;掌握***气、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮、二氧化碳、氨气、氢气的实验室制法和气体的收集与尾气的吸收。、:元素化合物是高中化学的主体,这部分内容与基本概念、基本理论相互渗透,与化学实验、化学计算联系紧密。复****元素化合物,要运用规律、把握关键、抓住重点、联系实际、编织元素化合物的科学体系。元素化合物知识复****中要注意相似、相近内容的总结归纳。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等都是酸性氧化物,它们的性质有相似之处也有相异点。高考命题时常会把这种关系编入试题中。近几年的高考试题中这种趋向比较明显,值得大家重视。说明:1.******酸、漂白粉的性质HClO分子的结构式为H-O-Cl(氧处于中心),所以电子式为。次***酸、次***酸钙等有多方面的性质,经常用到以下几方面性质:(1)HClO是一种弱酸,与碳酸比较电离能力有如下关系:H2CO3>HClO>HCO3-,请分析下列反应:少量二氧化碳通入NaClO溶液中:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO***气通入碳酸氢钠溶液中:Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO(2)ClO-是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应:ClO-+H2OHClO+OH-,所以次***酸钙溶液显碱性。若遇到铁盐、铝盐易发生双水解:3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO(3)HClO和ClO-都具有强氧化性,无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应,但不能使品红溶液褪色。如:硫酸亚铁溶液遇漂白粉:2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亚硫酸盐:ClO-+SO32-=Cl-+SO42-(4)HClO见光易分解:2HClO2HCl+O2↑(5)次***酸钙中的Ca2+、ClO-可以表现出一些综合性质。如少量二氧化碳通入次***钙溶液中:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意理解二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠分别跟次***酸钙溶液反应的差异:Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+、:。(1)有毒的单质:***气、溴、***气、Hg、As等(2)有毒的气体或蒸气:***气、***气、溴蒸气、一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫(熔点:℃)、甲醛、苯蒸气、硝基苯(3)有毒的离子:重金属阳离子,如Cu2+、Ag+、Pb2+、Hg2+等。,呈液态的物质有:H2O、Br2、Hg、乙醇、乙醛(℃)、乙酸(℃)、苯、四***化碳、***仿等。:***化氢、氨、***化氢、碘化氢、二氧化硫、二氧化氮。:(1)氧化漂白型:HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、HNO3、O3等,漂白过程不可逆。(2)化合漂白型:SO2、H2SO3等,漂白过程可逆。说明:a:漂白性是指化学变化。活性炭为疏松、多孔的物质,具有较大的表面积,可以吸附一些有色物质而使之褪色,是物理变化。b:漂白一般是指使有机物褪色,即使使无机物褪色也不叫漂白,如二氧化硫使碘水褪色。c:两种不同的漂白剂混合可能失去漂白作用,如二氧化硫和***气按1:1的体积比混合,生成了盐酸和硫酸,不再具有漂白性。:(1)检验Ag+:加入Cl-,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀***(不能加盐酸或硫酸)。(2)检验SO42-:加入Ba2+,产生白色沉淀,沉淀不溶于稀盐酸(不能加***或硫酸)。最佳方法是先加盐酸,无气体或无沉淀产生,再加Ba2+,有白色沉淀产生。既要防止SO32-的干扰,又要防止Ag+的干扰。(3)加入不同的酸可能产生的气体有:氢气、二氧化碳、二氧化硫、硫化氢、一氧化氮、二氧化氮等。(4)加入强碱产生的气体有:氨气、氢气(铝或硅与氢氧化钠反应)。***、硫酸、盐酸与不同金属的反应规律。(反应条件略):(1)NH3→NO→NO2(2)H2S→S→SO2→SO3(3)Na→Na2O→Na2O2(4)C→CO→(因为它们不满足同主族的最高正价或最低负价):FeS2、Na2O2、H2O2、CaC2、Fe3O4、N2O等。