化学优先反应原理.doc

高中之“化”嫁中考──优先反应原理在竞赛中的应用 初中化学中学****了金属与盐的反应性质原理:(1)金属单质必须排在盐中金属的前面。(2)盐必须可溶;还学****了酸与碱能发生中和反应的性质。但在中考或竞赛中,有很多此类题目超出了此范围,加大了难度。若利用高中的优先反应原理去解,则可简化解题。下面就“金属与盐的优先置换原理”与“酸与碱的优先中和原理”分别说明竞赛中此两类题目的解法。     若某一溶液中同时含有多种金属离子,则加入一种金属时,优先置换出金属活动性弱的金属的离子。  〖例1〗、在盛有AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液的试管中,加入一定量的锌粉充分反应,试管底部有少量固体存在。过滤,向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀,滤渣是(  )                         [分析]:由于金属的金属活动性顺序是Cu>Ag,因而加入的锌粉优先与AgNO3反应,只有AgNO3完全反应后,锌粉才能与Cu(NO3)2反应,否则不反应。“向滤液中加稀盐酸,产生白色沉淀”说明溶液中的AgNO3尚未反应完,故Cu(NO3)2不可能反应,证明锌量不足,所以滤渣的成分应选B。   若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质),当加入一种碱(或酸)时,酸性(或碱性)强的物质优先被中和。  〖例2〗、给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时,按顺序写出依次反应的化学方程式。 [分析]:由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3的碱性依次减弱,因而优先发生:NaOH+HCl=NaCl+H2O,再发生:Na2CO3+HCI=NaHCO3 +NaCl ,最后发生:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑   真题训练:1.(2000年全国)往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉