四川省北大附中成都为明学校人教版高中化选修四复习学案（无答案）：电解槽.doc

四川省北大附中成都为明学校人教版高中化选修四复习学案（无答案）：电解槽.doc:..[考纲要求],能写出电极反应和电池反应方程式。。、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。二、电解原理“六点”突破电解⑴分清阴、阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极…两极的反应为“阳氧阴还(2) 剖析离子移向,阳离子移向阴•极,阴离子移向阳极。(3) 注意放电顺序。(4) 书写电极反应式,注意得失电子守恒。(5) 正确判断产物。①阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极作阳极,则电极材料失电子,电极溶解(注意:铁作阳极溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);如果「是惰性电极,则需看溶液屮阴离子的失电子能力,阴离子放电顺序为S2">r>Br_>Cr>OH_(水)。②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:Ag卜>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+> 水)(6) 恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况,如用惰性电极电解CuSO4溶液,CJ+完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原,而完全放电之后,应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。I惰性电极■RlJl.••a*■■■■w■ ■ a■■*MM■■■■*■性电极■■■■■■At一BJ■ev ■■■■■■■■■■■■■■,钻氧化物可通过处理钻渣获得。利用如图装置电解制备LiQH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li十向 电极迁移(填“A”或“B”)。?,将所得的NazSOs溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。稀硫酸/、阳离子交换膜阴离子交换膜⑴图中a极要连接电源的_(填“正‘或'负")极,CD流出的•物质是(2)S0r放电的电极反应式为 ⑶电解过程屮阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因:“四室电渗析法"工作原理如图所示(阳膜和阴膜分別只允许阳离子、阴离子通过):,;浓溶液NaOH全二稀溶液-阳极室产品室原料室阴极室(1)写出阳极的电极反应式: 。(2)分析产品室可得到H3PO2的原因: o(3)早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2:将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质。该杂质产生的原因是5.「某含猛矿物的主要成分有MnCO3>MnO2>FeCO3>Si02、AI2O3等。已知FeCO3>MnCO3难溶于水。一种运用阴离子膜电解法的新技术可用于从碳酸猛矿屮提取金属猛,主要物质转化关系如下:(1)设备1中反应后,滤液1里镭元素只以的形式存在,且滤渣1中也无MnO2o滤渣1的主要成分是 (填化学式)。稀硫酸含