昌平一中2017届水溶液复习.docx

昌平一中2017届水溶液复****教学模型回顾与理解一、引入“H2O+H2OH3O++OH-”:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。例如:电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。例1 下列叙述中正确的是( ),,,弱电解质都是难溶性化合物例2 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=10-2mol·L-1②CH3COOH以任意比与H2O互溶③在相同条件下,CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时,CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+同时存在A.①③⑤⑥ B.②③④⑤C.①④⑤⑥ D.③⑤⑥(1)电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子____________________和________________________________相等时,电离过程就达到了电离平衡状态。(2)弱电解质的电离方程式的书写①弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是______________________。②多元弱酸是分步电离的,电离程度逐步减弱,可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是________________________,________________________。③多元弱碱的电离也是分步进行的,但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是________________________。④***氢氧化物电离方程式的书写:双向电离,双向可逆。如________________Al(OH)3________________。例3下列电离方程式中,正确的是( )2H++S2-Na++H++===Na++Cl-===CH3COO-+H+(3)影响电离平衡的因素①内因:电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。②外因:温度:升高温度,________弱电解质的电离,因为电离一般是________反应。浓度:浓度降低,________弱电解质的电离,因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。相同离子的影响:在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时,电离平衡受到________。条件改变平衡移动方向c(H+)c(CH3COO-)导电能力升高温度加H2O加盐酸加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)例如:醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响,填写下表:例4 :CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( ),,