四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第20周《化学能与热能》教学设计.doc

四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第20周《化学能与热能》教学设计.doc:..《化学能与热能》教学设计课题化学能与热能总课时班级(类型)。,了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。,能正确书写热化学方程式。。,并能运用盖斯定律进行有关反应熠变的简单计算。,了解化学在解决能源危机中的重要作用。重、难点学****环节和内容学生活动教师反思考点一焙变与反应热If知识梳理 (1)化学反应屮的两人变化:物质变化和能量变化。(2)化学反应中的两大守恒:质量守恒和能量守恒。(3)化学反应中的能量转化形式:恐能、光能、电能等。通常主要表现为恐量的变化。、反应热(1)定义:在恒压条件下进行的反应的热效应。(2)符号:仝仏(3)单位:kJ•moI•或kj/mol。(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。吸收/热巧/能虽AHM)/变化生成物反应过程吸热反应生成物反应过包放热反应能猷(2)>E2,SH>()放热反应(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱屮和反应;③大多数化合反应;④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离;③Ba(OH)2-8H20与NHQ反应;④碳和水蒸气、C和CO?的反应等。【深度思考】,正确的打“丁”,错误的打“X”(1)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应()(2)物质发生化学变化都伴有能量的变化()(3)吸热反应在任何条件下都不能发生()(4)水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热()⑸同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2nCl(g)在光照和点燃条件下的A〃不同()(6)可逆反应的A〃表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关()答案⑴X(2)J(3)X(4)X(5)X(6)V解析(4)物理变化过程,其能暈变化不能称为反应热。(6)焙变与反应条件无关。+B—>C(AZ/<0)分两步进行:①A+B—X >0),②X—C(AZ/<0)。试在下列坐标图中画出总反应过程中能量变化示意图。答案A+B解析由A+B—>X△/》()可知,X的能量比A和B的能量和大。由X—>C△//<()可知,C的能量比X的能量低。题组一依据图形,理清活化能与焙变的关系解题探究B.$为反应物的总能量与过渡态的能量差,=ElEVO,//=Fi—丘<0,所以逆反应为放热反应答案D解析由图可知,正反应放热,A〃为负值;逆反应吸热,△〃为正值,D错误。〃=+100kJ・n)olT,下列有关该反应的叙述正确的是()••mol-•mol-・moL答案c解析某反应的厶〃=+100kJ・mol^,说明该反应的正反应为吸热反应,且正反应的活化能比逆反应的活化能大100kJ•mol-1,正反应的活化能应大于100kJ•mol-1,无法确定逆反应的活化能大小。3.(2017•广东普宁中学质检)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1) 甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2) 过程I与过程II的反应热是否相同? ,原因是 答案(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的始态和终态有关,与反应途径无关一■练后反思■ 正确理解活化能与反应热的关系(1) 催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焙变的大小。(2) 在无催化剂的情况下,E为正反应的活化能,层为逆反应的活化能,即鸟=层+|人〃|。题组二依据共价键数,利用键能计算反应热4.(2016•北京四中模拟)已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ,18***蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其他相关数据如下表:00H—HH-O(g)1mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436X则表中*为()答案C解析根据题意,可得热化学方程式为2H2(g)+02(g)=2IL0(l) A//=-572kJ・moL;而18***蒸气变成液态水时放出44kJ热量,则2H2(g)+02(g)=2H20(g