沉淀溶解平衡专题(2011年高考复习).doc

沉淀溶解平衡专题考查沉淀溶解平衡的基本概念例1:下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(),,,,如果再加入该沉淀物,将促进溶解例2:牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO4)3OH(固)5Ca2++3PO43-+OH-进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。用离子方程式表示,当牙膏中配有***化物添加剂后能防止龋齿的原因:根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:解析:本题重点考查沉淀溶解平衡的移动知识,减小右边离子的浓度,沉淀溶解平衡向右移动,增大右边离子的浓度,沉淀溶解平衡向左移动,由此可知答案。答案:H++OH-=H2O,使平衡向脱矿方向移动5Ca2++3PO+F-Ca5(PO4)3F↓加Ca2+(或加PO等)考查沉淀溶解平衡中溶质浓度的计算例3:已知:某温度时,Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=×10-10 Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO2-4]=×10-12 试求:(1)此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度,并比较两者的大小。(2)此温度下,·L-1的AgNO3溶液中,AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度,并比较两者的大小。解析①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)2x x (2x)2·x=Ksp ∴ c(AgCl)<c(Ag2CrO4)②·L-1AgNO3溶液中,c(Ag+)=·L-1 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)溶解平衡时: +x x(+x)·x=×10-10 ∵ x很小,∴ +x ≈=×10-8(mol·L-1) c(AgCl)=×10-8(mol·L-1) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO2-4(aq)溶解平衡时: +x x(+2x)2·x=×10-12 ∵ x很小,∴ +2x≈=×10-8(mol·L-1) ∴ c(Ag2CrO4)=×10-8(mol·L-1)∴ c(AgCl)>c(Ag2CrO4) 考查沉淀溶解平衡中的溶度积规则当难溶物溶解于水后,溶液中浓度积与溶度积有如下规则:Qi>KSP时,溶液为过饱和溶液,沉淀析出。Qi=KSP时,溶液为饱和溶液,处于平衡状态。Qi<KSP时,溶液为未饱和溶液,沉淀溶解。×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合,有无Ag2CrO4沉淀产生?已知KSP(Ag2CrO4)=×10-12。解:等体积混合后,浓度为原来的一半。c(Ag+)=2×10-3mol·L-1;c(CrO42-)=2×10-3mol·L-1Qi=c2(Ag+)·c(CrO42-)=(2×l0-3)