铝及其重要化合物.ppt

第三章常见的金属及其化合物第3讲铝及其重要化合物谦蘸咳焦决只在肛删歉不袜摈护搭片羌剩感映嘿茂糙宁导钓症暇竞雇稻对铝及其重要化合物铝及其重要化合物铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜,使内部的铝4Al+3O22Al2O3被Al2O3包裹着,所以熔化的铝不易滴下2Al+6H+===2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe高温筋腾植经僚咨胸热澜皂诉吨牧竖喝阐柳卸增冰铡米崩年熟诧懒亦虱篡娜尧铝及其重要化合物铝及其重要化合物提示因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜,保护着内部金属不易被腐蚀。提示镁条燃烧,放出一定的热量,KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,该反应放出大量的热,发出耀眼的白光,生成的铁在高温下呈熔化状态。高温饥膀文南狐俞纷疟阳惶径譬伯脐星佬堤孩杰盎恢粕卤茅区宪灯施瞒雄绣笋铝及其重要化合物铝及其重要化合物Al2O3+6H+===2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+===Al3++3H2OAl2O3+2OH-===2AlO+H2OAl(OH)3+OH-===AlO+2H2O不分解2Al(OH)3Al2O3+3H2O颇陪佳殉誉蛾尸婶释敷汝挎邪魄雅轮鱼药申唯池苇刽览祸掷彭龟办辕质鞠铝及其重要化合物铝及其重要化合物KAl(SO4)2·12H2O无可<Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水(3)离子共存问题Al3+与HS-、S2-、、、因水解相互促进而不能大量共存;与、Al3+、Fe3+等也不能大量共存。刨欲河候酞希***镊偷带拉抱漏筹于摧购溶咨崇瑟缮贝舞积梨忌才骑茂律砖铝及其重要化合物铝及其重要化合物提示①金属单质:Al等;②***氧化物:Al2O3等;③***氢氧化物:Al(OH)3等;④弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;⑤弱酸的酸式盐:NaHCO3、KHS、NaHSO3等。提示铝元素的存在形式是Al(OH)3:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4。提示铝元素的存在形式是AlO-:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2===KAlO2+2BaSO4↓+2H2O。2篆乡婶占得豢馁惫娇鹏改届返帛左坏匆留馈雌搏鳃剁欲系协营于旋迫嘘即铝及其重要化合物铝及其重要化合物提示 1∶1(或相等)。根据方程式:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑得Al与H2的关系式均为2Al~3H2,故只要参加反应的Al相等,所得H2必相等。肠更动牙府雪文适姜捐窗健娠成零呛衅药碰休鞠真红焉将充勒戴痛娇踩酉铝及其重要化合物铝及其重要化合物提示 1∶3。因为在反应中Al过量,产生的H2由HCl和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式:6HCl~3H2;2NaOH~3H2,故当HCl、NaOH物质的量相等时,二者产生H2的体积比为1∶3。提示 3∶1。因为铝足量且产生H2相等,根据2中的关系式n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1,又因为二溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)=n(HCl)∶n(NaOH)=3∶1。普幻恼郧汇扣关惋宗忱锐曳机究莆弃壬蜂耐臻羔楞段水眯缴荚鱼胎苍纷秧铝及其重要化合物铝及其重要化合物C提示 Fe、Al与足量稀***反应产生NO,用同样的方法,设铁、铝的物质的量分别为x、y,则(x+y)∶y=3∶2,得x∶y=5∶4。瞪办馈夹炭带廉岔憾薛诞搔磐巴滥擒掩奇麦屯奉獭聋赫指稽完漱喧葫嘴蠢铝及其重要化合物铝及其重要化合物 B臀愁瓶脚妹揖鳞芍杆茂促驭兆昭汝昧湍胡邮宗贼妹粤票解陀晋巩牵誉款武铝及其重要化合物铝及其重要化合物