（广东专用）2014届高考化学一轮复习能力拔高 第20讲《氮的氧化物和硝酸》.doc

第四章第5节氮的氧化物和***(课时活页卷)一、、分析推理得出正确的结论是化学学****的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓***在光照条件下变黄浓***不稳定,生成有色产物NO2能溶于浓***C某溶液中加入***酸化的***化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42-D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【答案】 B【解析】 A项使淀粉变蓝的是Cl2置换出的I2;C项溶液中还可能有SO32-;D项是因浓硫酸与Cu常温下不反应。( )、NO、NO2都是大气污染气体,(NA为阿伏加德罗常数)=1的溶液中,Fe2+、NO3-、SO42-、Na+,溶液变黄,发生离子反应为3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O【答案】 C[【解析】 A项,NO在空气中不能稳定存在,会被氧化为NO2;B项,n(NO)==mol,N(NO)=NA;C项,pH=1时,NO3-会氧化Fe2+;D项,溶液变黄,Fe被HNO3氧化为Fe3+。3.()某稀硫酸和稀***的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知***只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是( )-,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,·L-1【答案】 A【解析】关键看图,铁粉既能和***反应也能和硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知NO3-反应完了,第二份中NO3--1×3÷3=,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是14g,,=·L-1,NO3-。所以选A。,充分反应,放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)( ) .75mol/L 【答案】 C【解析】由于反应后有金属剩余,即反应后所得溶液中不可能含有Fe3+,生成物中金属离子均为+2价。设金属为M,生成的***盐为M(NO3)2,根据氧化还原反应中元素化合价变化和升降法配平得3M+8HNO3(稀)===3M(NO3)2+2NO↑+4H2O,HNO3在反应中有1/4被还原生成NO气体,其余的3/4均在溶液中,即反应后溶液中c(NO3-)。5.(2013·饶平华侨中学质检)常温下,将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置