鲁科版高中化学选修四第二章检测题.docx

高中化学学****材料金戈铁骑整理制作第二章检测题一、,熵减小的是( )A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)(g)=4NO2(g)+O2(g)(s)=MgO(s)+CO2(g)(g)=2C(s)+O2(g),建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )(CO)=v逆(H2O)—H键断裂的同时断裂2molH—,在不同的条件下进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,化学反应速率最快的是( )(H2)=·L-1·min-(N2)=·L-1·min-(N2)=·L-1·s-(H2)=·L-1·s-:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0在一容积不变的密闭容器中反应的v-t图。下列叙述不符合如图中所给信息的是( ),,,,( )(1)增加水的量或升高温度,可以加快镁跟水的反应速率。(2)增加硫酸的浓度,一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率(3)对于反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),增加CaCO3的量,可以加快正反应速率,而增加CaO或CO2的浓度,则可以加快逆反应速率。(4)对反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),在密闭容器中进行(固定体积),充入氦气,压强增大,则化学反应速率加快。(5)对于反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g),使用催化剂,正逆反应速率同等程度加快。A.(1)(2) B.(1)(2)(3)C.(1)(2)(3)(4) D.(5),浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=·L-1,c(Y2)=·L-1,c(Z)=·L-1,则该反应的化学方程式可表示为( )++++(g)SO2(g)+O2(g)在不同压强(p1<p2)下的描述有如下四个图像,其中正确的是(y表示SO2的含量)( )( )(v表示速率,p表示压强,c%表示反应物百分含量,t表示时间)(g)NO2(g)+NO(g);ΔH=+(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g);ΔH=-(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);ΔH=-(g)+C(s)2CO(g);ΔH=+(g)+bB(