电解池1答案.doc

[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题,每小题3分,共21分):与负极相连的是阴极;电解***化铜时阳极上有***气生成,阴极上有铜析出;电解NaCl溶液时水参加了反应,而电解CuCl2溶液水没有参加反应。答案::电解NaOH溶液,实质就是电解水,阴极、阳极产物分别为H2和O2。答案::该反应为不能自发进行的氧化还原反应,必须设计为电解池才能发生。阳极为Cu放电,阴极为H+放电,即用Cu作阳极,电解质溶液中为H2O放电,选项C符合要求。答案::①中有外加电源为电解池,②为原电池,A错误;①中电解水,硫酸浓度增大,②中负极材料消耗硫酸,硫酸浓度减小,B正确;②中正极反应为2H++2e-===H2↑,C错误;②中H+向正极移动,D错误。答案::用惰性电极电解AgNO3溶液,总的电解反应式为:4AgNO3+2H2O电解,4Ag+O2↑+4HNO3,阴极上析出Ag,阳极上放出O2,故A正确,D错误;由于生成HNO3,溶液的pH降低,B错误;要使溶液恢复电解前的状况要加入的物质应是4Ag+O2,即Ag2O,C正确。答案::阴极反应式:Cu2++2e-===Cu,阳极反应式:2Cl--2e-===Cl2↑,生成Cu的物质的量:·mol-1=,生成Cl2的体积:×·mol-1=。答案::用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,实际是电解水,故Na2CO3会结晶析出,若保持温度不变,则仍为原温度下的饱和溶液,故溶液浓度不变,pH不变,c(Na+)∶c(CO2-3)不变,故选D。答案:D二、非选择题(本题包括4小题,共39分):题中提供的电解质离子有七种,这些离子放电的顺序是:阳极:Cl->OH-(水电离出的)>(NO-3、SO2-4),阴极:Ag+>Cu2+>H+>Ba2+。(1)两极分别放出H2和O2,即H+和OH-放电,实质是电解H2O,水中的溶质应是起导电作用,它可以是HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种,但不能是BaSO4。(2)阴极析出金属,即Ag+或Cu2+放电;阳极放出O2,即OH-放电。水中的溶质可以是AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种。(3)两极都生成气体,且气体体积比为1∶1,则放电的离子应是Cl-和H+。水中的溶质可以是HCl、BaCl2中的任意一种。答案:(1)HNO3、H2SO4、Ba(NO3)2中的任意一种(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4中的任意一种(3):本题实质上是三个电解装置串联,首先判断电源的正、负极,E为负极,F为正极;A中是以Pt为阳极、Fe为阴极电解AgNO3溶液。B中Cu为阳极,发生的反应为:Cu-2e-===Cu2+,石墨为阴极发生的电极反应为:2H++2e-===H2↑,由于水电离出的H+放电,所以溶液中的c(OH-)>c(H+),故溶液中有氢氧化铜蓝色沉淀生成。D端为阴极,发生电极反应为:2H++2e-===H2↑。答案:(1)负正(2)4AgNO3+2H2O=====通电4Ag+4HNO3+O2↑(3)铜片溶解,石墨电极上有气体生成