第二节 分子晶体与原子晶体.doc

第二节分子晶体与原子晶体(第一课时)教学目标:1、使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。2、使学生了解晶体类型与性质的关系。3、使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。5、使学生主动参与科学探究,体验研究过程,激发他们的学****兴趣。教学重点难点:重点:掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点:氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响;从三维空间结构认识晶胞的组成结构教学方法建议:运用模型和类比方法诱导分析归纳教学过程:[导入]在第二章中已学过分子间作用力,在必修中也学过离子键和共价键,有谁总结一下微粒间的作用力有哪些?(讨论)[师生共同总结]微粒为分子:分子间作用力(或范德华力)或氢键;微粒为原子:极性共价键或非极性共价键;微粒为离子:离子键。[过渡]这些微粒按照一定规律周期性排列就构成晶体。根据构成晶体的微粒不同我们就可将晶体分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体。今天我们首先学****分子晶体。[板书]第二节分子晶体与原子晶体一、分子晶体:[讲述]只含分子的晶体称为分子晶体。如碘晶体只含I2分子,属于分子晶体。在分子晶体中,分子内的原子间以共价键结合,而相邻分子靠分子间作用力相互吸引。[板书]1、概念:分子间通过分子间作用力聚集在一起而形成的晶体,叫分子晶体。2、构成微粒:分子(稀有气体为单原子分子)3、微粒间的作用力:分子间作用力(少数有氢键)[设问]根据分子间作用力较弱的特点判断分子晶体的特性有哪些?参照表3-2。[板书]4、分子晶体物理特性:熔沸点较低、易升华、硬度很小,固态和熔融状态下都不导电,溶于水时部分导电。溶解性则由“相似相溶”规则解释。[学生阅读]第二自然段,对常见的分子晶体归类。[板书]5、常见分子晶体分类:(1)所有非金属氢化物(2)部分非金属单质,(3)部分非金属氧化物(4)几乎所有的酸(而碱和盐则是离子晶体(5)绝大多数有机物的晶体。[讲解]大多数分子晶体的结构有如下特征:如果分子间作用力只是范德华力,若以一个分子为中心,其周围通常可以有12个紧邻的分子,如图3—10,分子晶体的这一特征称为分子密堆积。[板书]6、分子晶体结构特点:(1)若分子间只有范德华力,则分子晶体有分子密堆积特征,即每个分子周围有12个紧邻分子,如O2和C60。[讲解]有一种晶体叫做干冰是CO2的晶体,干冰的外观很像冰,硬度也跟冰相似,而熔点却比冰低得多,在常压下极易升华。而且,由于干冰中的CO2分子之间只存在范德华力不存在氢键,一个分子周围有12个紧邻分子,密度比冰的高。干冰在工业上广泛用作制冷剂。[讲解]然而,分子间还有其他作用力的分子晶体,如我们最熟悉的冰,水分子之间的主要作用力是氢键(当然也存在范德华力),从图3—11可见,在冰的晶体中,每个水分子周围只有4个紧邻的水分子。尽管氢键比共价键弱得多,不属于化学键,却跟共价键一样具有方向性,即氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引。这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高,留有相当大的空隙。当冰刚刚融化为液态水时,热运动使冰的结构部分解体,水分子间的空隙减小,密度反而增大,超过4℃时,才由于热运动加剧,分子间距离加大,密度渐渐减小。[板书](2)若分子间含有其他作用力,如氢键。由于氢键