第二节 影响化学反应速率的因素(1).doc

教案课题:第二节影响化学反应速率的因素授课班级课时2教学目的知识与技能1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响2、能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响过程与方法1、掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法2、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图象,提高识图析图能力,培养从图象中挖掘化学信息的能力。情感态度价值观学****实验探究的基本方法,发展学生学****化学的兴趣,培养观察和动手实验的能力。重点化学反应速率的影响因素难点化学反应速率的影响的原因知识结构与板书设计第二节影响反应速率的因素一、浓度对化学反应速率的影响当其它条件不变时,增加反应物的浓度增大反应速率。减小反应物的浓度反应速率减慢。二、压强对化学反应速率的影响其它条件不变的情况下,对于气体来说,增大压强反应速率增大,减小压强反应速率减小。三、温度对化学反应速率的影响在其它条件不变的情况下,升高温度化学反应要加快,降低温度,化学反应减慢。四、催化剂对化学反应速率的影响催化剂能够改变化学反应速率。教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[引入]提出几个问题以引起学生思考:,能否改变化学反应速率呢??我们人类能否控制这个因素??试根据日常生活经验举例说明。[活动]学生阅读第一自然段后回答:化学反应速率与分子间的有效碰撞有关,因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件,都可改变控制反应速率。如加热、搅拌、增大反应物浓度,都是我们已经用过的方法。日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等,都是改变化学反应速率的方法。[知识回顾]有效碰撞理论1、有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞化学反应发生的先决条件是反应物分子间必须发生碰撞。反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生,多数碰撞并不能导致反应的发生,是无效碰撞。碰撞的频越高,则化学反应速率就越大。研究发现,只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞,才是有效碰撞。有效碰撞是发生化学反应的充分条件。投篮中的两个条件:一是运动员应具有足够的能量,二是应有合适的取向。有效碰撞的道理即是如此。2、活化能和活化分子(1)活化分子(activatedmolecule):能够发生有效碰撞的分子。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞,是由于它们能量高,发生碰撞时,能够克服相撞分子之间的排斥力,破坏分子内部原子间的“结合力”,从而导致反应物分子破坏,重新组合生成物分子,发生化学反应(2)活化能(activationenergy):活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。如上图中的E1是反应的活化能,E1-E2是反应热。活化能越小,普通分子就越容易变成活化分子普通分子+活化能活化去活化活化分子活化能的大小虽然意味着一般分子成为活化分子的难易,但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。(3)活化能与化学反应速率:在一定条件下,活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大,单位体积内活化分子数越多,单位时间内有效碰撞的次数越多,化学反应速率就越快。活化能低普通分子易变成