高考化学二轮专题复习周期表和周期律.doc

高考化学二轮专题复习周期表和周期律.doc:..第3讲杨质结构与元素周期律考点一微粒结构及微粒间相互作用力■八真题体验 刷题感悟明向1.(2015・上海卷)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为牟立。关于眾Lv的叙述错误的是() .(2015•全国卷II)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。8一的电子层结构与氨相同,b和c的次外层有8个电子,L和cP的电子层结构相同。下列叙述错误的是()>b>、Ikc各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63.(2016•江苏卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是()、、Z两种元素组成的化合物是离子化合物c・:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)考情揭密〉原子结构主要是以最新科技成果或新材料为知识载体,考查核素的各数目Z间的关系,全国卷近五年几乎没有考查,在北京、上海、江苏高考中经常出现,预汁今后全国卷高考中会出现,而化学键主要在元素推断题屮以单选题的形式考查,化学键的类型及其与物质类别的关系。■1\核心强化 整合深化辨析[知识整合](1)易混概念辨析①“三素”间的关系②“四同”的描述对象概念描述对彖同位素原子,如:H、?H同素异形体单质,如02、03同系物有机化合物,如CH3CH3、CH3CH2CH3同分异构体有机化合物,如正戊烷、新戊烷(2)微粒中的数量关系①微粒中的等量关系中性原子:核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子疗;数阴离子:核外电子数=质子数+所带的电荷数阳离子:核外电子数=质子数一所带的电荷数②微粒中的质量关系:质量数(A)二质子数(Z)+中子数(N)(1)正确理解微粒间的作用力①强度:化学键〉盘键〉范徳华力。②范德华力与物质的组成、熔沸点:由分子构成的物质,若组成和结构相似,一般地说,物质的相对分子质量越大,范德华力越强,熔沸点越高。如沸点:HI>HBr>HCl0③氢键与物质的熔沸点:比0的熔沸点高于H?S,原因是水分子间存在氢键,而H2S分子间只存在范德华力。并非所有非金属元素的©化物分子间都存在蛍键,常见的只有非金属性较强的元素如N、0、F的氢化物分子间可形成氢键。离子化合物非极性键存在于》共价单质(X——XJ共价键黯焉、极性键存在于A共价化(X—Y) 合物(2)理清化学键类型与物质类型的对应关系只存在于[提高练****正确的打“丁”,错误的打“X”)(1) 质子数为35、中子数为45的漠原子:SBr()(2) 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()(3) 凱和噹U是中子数不同、质子数相同的同种核素()(4) 叱可用于文物的年代鉴定,叱与叱互为同素异形体()(5) 通过化学变化可