平衡转化率.pptx

(或某一成分)在反应过程中的变化情况。解题时要注意各物质曲线的折点(达平衡时刻),各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。一、浓度-时间图:tcCAB1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:A+2B3CABCtc1)写出化学反应方程式:2)求反应物的转化率:例:练:5A3B+2CA的转化率=%321043210A的转化率=%B的转化率=%、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)而变化的规律,体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征,以及平衡移动的方向。二、速度-时间图:可用于:1)(已知反应)判断引起平衡移动的因素。2)已知引起平衡移动的因素,判断反应是吸热或放热,反应前后气体体积的变化。tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。增大反应物浓度正tvv正v逆t1t2•引起平衡移动的因素是,平衡将向方向移动。减小生成物浓度正二、速度-时间图:•已知对某一平衡改变温度时有如下图变化,则温度的变化是(升高或降低),平衡向反应方向移动,正反应是热反应。t1t2tvv正v逆升高正吸•若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度,画出平衡移动过程中的v-t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图:•对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),改变压强时有如下图变化,则压强变化是(增大或减小),平衡向反应方向移动,m+n(>、<、=)p+q。v逆t1t2tvv正增大逆<•若对以上反应已知m+n>p+q,平衡后降低压强时,画出相关的v–t图。t1t2tvv逆v正二、速度-时间图:v逆t1t2tvv正•对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化,请分析引起平衡移动的因素可能是什么?并说明理由。由于v正、v逆均有不同程度的增大,。根据反应方程式,升高温度平衡向逆反应方向移动,与图示相符;增大压强平衡向正反应方向移动,与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。•对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化,请分析t1时的改变因素可能是什么?并说明理由。二、速度-时间图:v逆t1tvv正由于v正、v逆相同程度的增大,(正)+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。(含量)时间温度(压强)图这类图象反映了反应物或生成物的量在不同温度(压强)下对时间的关系,解题时要注意一定条件下物质含量不再改变时,应是化学反应达到平衡的特征。