化学反应类型与规律总结.doc

星火教育一对一辅导教案学生姓名 性别 年级高一学科化学授课教师 上课时间年月日第()次课共()次课课时:2课时教学课题化学反应重要反应类型及其反应规律教学目标知识目标:1、与化学反应密切相关的概念回顾2、四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。3、化学反应规律总结能力目标:(1)学生应将所学知识点的重难点理解。(2)掌握重要知识点的典型考题的解题方法。情感态度价值观:(1)培养学生发现和提出问题,并找到解题突破口的能力。(2)通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性,激发学生的兴趣。教学重点与难点重点:难点:知识点梳理知识点一:重要的基础概念回顾0、电离:电离是指化合物(电解质)在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。1、酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸:H2SO4、H3PO4;无氧酸:HCl、H2S(氢硫酸)2、碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种:钾钙钠钡氨(KOH,Ca(OH)2,NaOH,Ba(OH)2,氨水)它们的溶液无色。3、酸性氧化物:跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2,SO2,SO3,大部分非金属氧化物都是酸性氧化物,跟水反应生成同价的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3;SO2+H2O=H2SO3;SO3+H2O=H2SO44、碱性氧化物:跟酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO,Na2O,MgO,Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物,BaO,K2O,CaO,Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱,其他碱性氧化物不溶于水,跟水不反应。CaO+H2O=CaOH)2BaO+H2O=Ba(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH5、盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。正盐:正盐是酸跟碱完全中和的产物。酸式盐:酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物,像NaHCO3、KHSO4等。碱式盐:碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如,Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。6、核外电子排布的规律:核外电子按能量由低到高从里往外排,第一层最多容纳2个电子,第二、三层最多容纳8个电子。按顺序背诵:质子数从1~20的元素符号和名称:氢氦锂铍硼碳氮氧***氖钠镁铝硅磷硫***氩钾钙7、稳定结构:最外层电子数是8(只有一层的为2)的结构。(1)元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切,原子的最外层电子数决定元素的化学性质:(2)最外层电子数小于4时,易失去最外层所有电子,成为阳离子;(通常是金属元素)(3)最外层电子数多于4时,易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子(通常是非金属元素)(4)最外层电子数与化合价的关系:(元素的最高正价等于原子的最外层电子数)(5)最外层电子数小于4时,最外层电子数就是元素的化合价(正价);(6)最外层电子数多于4时,最外层电子数-8=元素的化合价8、一些化学常见元素和根的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价钾K+1***Cl±1、+5、+7钠Na+1氧O-2银Ag+1硫S-2、+4、+6钙Ca+2碳C+2、+4镁Mg+2硅Si+4钡Ba+2氮N+2、±3、+4、+5铜Cu+1、+2磷P±3、+5铁Fe+2、+3氢根OH--1铝Al+3***根NO3--1锰Mn+2、+4、+6、+7硫酸根SO42--2锌Zn+2碳酸根CO32--2氢H+1铵根NH4++1***F-1碳酸氢根HCO3--1      知识点二:化学反应类型按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。1、化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都遵循能量变化规律,即反应由能量高的向着能量低的方向进行(自发进行)。对于是氧化还原反应的,还得遵循氧化还原反应的规律。①金属与非金属的化合反应。例如:2Na+Cl22NaCl    3Fe+2O2Fe3O4②非金属跟非金属的化合反应。例如:4P+5O22P2O5    H2+Cl22HCl③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如:CaO+H2O==Ca(OH)2    Na2O+H2O==2NaOH④某些酸性氧化物跟水的化合反应。例如:CO2+H2O==H2CO3    SO3+H2O==H2SO4⑤酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应。例如:SiO2+CaOCaSiO3    MgO+SO3==MgSO4⑥多种物质之间的化合反应。例如:2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3   CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2【化合反应小结】:A、单质+单质→化合物 例如:B、单质+化合物→化合物 例如:C、化合物+化合物→化合物 例如:D、多种