第三章章末综合检测.doc

(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)():选D。A为离子晶体,B为金属晶体,C为原子晶体,A、C两项均为化学式,为微粒个数比;B为用元素符号表示金属的化学式。():选A。离子晶体至少由两种元素组成,故一定是化合物。原子晶体可以是单质,如晶体硅,也可以是化合物,如SiO2。分子晶体在常温下可能为固态,如硫。有的金属在常温下呈液态,不能以晶体形式存在,如***。():选B。构成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子,自由电子为晶体中所有金属阳离子所共有,自由电子在外加电场作用下可发生定向移动形成电流,因此金属能导电。,(),,所有晶胞都是平行排列,,所有晶胞的形状及其内部的粒子种类、个数及几何排列是完全相同的解析:选C。整块晶体中,所有晶胞都是平行排列,取向相同。,又有共价键的离子晶体是():选A。l4是分子晶体,K2O2和NH4NO3都是离子晶体,K2O2含有共价键,NH4NO3含有共价键和配位键。,一定存在共价键的是():选C。有的离子晶体不存在共价键,如NaCl;有的分子晶体不存在化学键,如稀有气体;金属晶体一定没有共价键。,该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。(),,也不含有非极性共价键解析:选B。由A、B元素都在第三周期,并且所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构,可知A为Cl,B为Al,故A正确;因是二聚分子,故其固态时形成分子晶体,B错,C正确;该化合物中不含离子键,只含极性共价键,D正确。(),分子间作用力越大,,共价键键能越大,分子的熔、,分子间作用力越大,分子越稳定解析:选B。含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征,如冰,A错误;分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关,与化学键的强弱无关,B正确,C错误;分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关,D错误。,所克服的粒子间作用属于同种类型的是():选D。MgO熔化需克服离子键,S