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课题：第三章第3节硫的转化第1课时.doc

文档分类：中学教育 | 页数：约2页举报非法文档有奖

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课题:<一>:了解硫元素在自然界中的转化,:认识硫的物理性质,、态度与价值观目标能列举出硫在实际生活、生产中的一些重要用途<二>教学重点、:和。在附近或地壳的岩层里,存在着大量的天然硫单质。火山喷发:(1)S→H2SS→SO2和SO3→H2SO3和H2SO4→S和H2S(2)S进入地下与Cu,Fe,As,Hg等元素化合生成:黄铁矿(),黄铜矿(),雌黄(),雄黄(),辰砂()二、,状态,溶解度:于水;微溶于,易溶于。硫有多种同素异形体,常见的有和。(1)与金属的反应一定条件下,硫单质可与铁反应生成色的。方程式。氧化剂:还原剂:。硫的化合价,体现了性。(2)与非金属的反应硫在氧气中燃烧,生成。常温下SO2是—种色气味毒气体,溶于水。反应的方程式为:。在反应中硫的化合价,体现性总结:单质硫是价的,处于价态,而硫的最低价态是价、较高价态是价、最高价态是价,0价的硫可以向这些价态转化,因此单质硫既具有性又具有性。(3)用途硫黄主要用于制造、、及等,还用于制造和等。,但加热(用灼热的玻璃棒触及混合物的一端)至反应开始后,便不需再继续加热,反应还能继续进行,说明该反应是反应。。如:Cu与S在加热时生成Cu2S,而不是CuS,方程式为-。Fe与S反应生成。但是,Cl2与金属反应生成价态的***化物,如FeCl3,CuCl2等,因此应这说明氧化

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