第三节+盐类的水解(第二课时).doc

第三节盐类的水解(第二课时)教学目标概览(一)。。(二)。,培养知识的综合应用能力。(三)情感目标通过盐类水解的学****深刻理解内因和外因对事物影响的辩证关系,建立矛盾的的统一和转化等对立统一的自然辩证观。。。:试管、药匙、纸槽、镊子、玻璃棒、酒精灯、火柴、试管夹。:醋酸钠、碳酸钠、***化铵、***化钠、蒸馏水、pH试纸、酚酞试液。教学方法指导 边讲边实验、边观察边总结教学过程设计【复****写出下列离子水解的离子方程式:Al3+、NH4+、S2-、CO32-。【新课】二、水解平衡(与化学平衡相似)1、特点:动、定、变。2、影响盐类水解的因素①盐本身的性质(内因)组成盐的酸或碱越弱,盐的水解程度越深(越弱越水解)。练****如同温同浓度时水解程度:NaAc<Na2CO3,溶液碱性:NaAc<Na2CO3②温度:升高温度,使盐的水解移动向正方向移动,即升温促进盐类的水解。原因:水解反应是吸热反应(中和反应是放热反应),升温有利于盐类的水解。举例:热的纯碱溶液去污效果比冷的好。,加热时,红色逐渐变深。③盐溶液的浓度:加水稀释促进水解,平衡右移,水解百分率增大增大盐的浓度,平衡右移,水解百分率下降④溶液的酸碱性:加酸能抑制阳离子的水解,促进阴离子的水解加碱能抑制阴离子的水解,促进阳离子的水解例:FeCl3水解呈酸性,加HCl抑制水解练****写出FeCl3水解的离子方程式。,当下列条件改变时,将有关内容填入空格中。改变条件平衡移动方向水解程度[OH-]pH值加水→增大 升通HCl气体→减小 降加入Mg粉→增大 升加入NaHCO3→增大 升加热→增大 降     三、盐类水解的应用1、盐溶液酸碱性的强弱比较取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性,酸性或碱性越弱,则盐越易水解,同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。例:比较同浓度的Na2CO3、Na2SiO3的碱性分析:酸性:H2CO3_____H2SiO3  碱性:Na2SiO3______Na2CO3练****比较同浓度的下列溶液的pH值大小NaHCO3、NH4Cl、NaCl、Na2CO3、Na2SiO3NH4Cl<NaCl<NaHCO3<Na2CO3<Na2SiO3用最简便方法区别:NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液:用pH试纸法2、判断某些酸的强弱:如物质的量浓度相同的三种盐:NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性HX>HY>HZ3、溶液中微粒浓度大小的比较(电离是强烈的,水解是微弱的)例:***化铵溶液中各离子浓度由大到小的顺序是NH4Cl===NH4++Cl-NH4++H2ONH3?H2O+H+(Cl--)>c(NH)>c(H+)>c(OH--)练****Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+];Na2S==2Na++S2-S2-+H2OHS-