常见的酸和碱基础知识梳理.doc

,而溶液的酸碱度可用pH来表示。粗略测定溶液的pH可用pH试纸,若测试某酸性溶液的pH前先用蒸馏水润湿pH试纸,则所测结果将偏大。,溶液酸碱性和pH的关系:pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性,且pH越大,碱性越强;pH<7,溶液呈酸性,且pH越小,酸性越强。:***HNO3,碳酸H2CO3,烧碱NaOH,熟石灰Ca(OH)2,氨水NH3·H2O,蓝色固体Cu(OH)2,红褐色固体Fe(OH)3,纯碱Na2CO3。、有刺激性气味的液体,易挥发,有酸味,工业级浓盐酸常因含有FeCl3而显黄色,打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口会出现白雾。浓硫酸的特性包括吸水性(可做干燥剂)、脱水性(使物质脱水碳化)和强氧化性。在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌(散热)。+,所以具有相似的化学性质:(1)酸溶液使石蕊试液变红,使无色酚酞试液呈无色。(2)金属+酸→盐+氢气(实验室制取H2的反应原理,属置换反应类型)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意:①Fe2+离子在溶液中显浅绿色,②此类反应中,金属必须排在氢前,而酸通常指稀盐酸、稀硫酸等。(3)金属氧化物+酸→盐+水(属复分解反应)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCaO+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OCuO+2H2SO4=CuSO4+H2O注意:Fe3+离子在溶液中显黄色,Cu2+离子在溶液中显蓝色。(4)碱+酸→盐+水(中和反应,放热,属于复分解反应)NaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O(5)盐+酸→新盐+新酸(三种离子的特征反应,强酸可以制弱酸)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O+CO2↑注意:碳酸盐跟酸的反应生成的碳酸必须写成“H2O+CO2↑”-的方法是:取样少量于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。证明某溶液中含有Cl-的方法是:取样少量于试管中,加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀***,白色沉淀不消失。证明某溶液中含有SO42-的方法是:取样少量于试管中,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入足量的稀***,白色沉淀不消失。,易溶于水,溶解时放出大量热,氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水分而潮解,故可做干燥剂,但不可干燥CO2、SO2、HCl等。氢氧化钙是白色固体,微溶于水,其溶解度随着温度升高而减小,其饱和溶液的溶质质量分数<1%。初中化学中可溶性的四大强碱是KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。-(填符号),故它们都有一些相似的化学性质:(1)碱溶液能使石蕊试液变