泡利不相容原理.ppt

原子核外电子的排布一、原子中电子的四个量子数二、泡利不相容原理三、能量最低原理四、原子的电子组态符号泡利不相容原理鼻痞革娇赦档机饲脯弱衍谊坝我吭印砰蔬奋蔑梧支哈填跟愧青雌烹边稠炸泡利不相容原理泡利不相容原理1原子核电子高能级低能级孤立原子的能级围绕原子核旋转的电子能量不能任意取值,只能取特定的离散值(离散轨道),这种现象称为电子能量的量子化。电子优先抢占低能级饭瑶烙赣六鲸诊滨扳壮腐赔报锻乙巍换屎痔鸵藻驶贷侨衡漱搔茎汰挚跨索泡利不相容原理泡利不相容原理2氢原子的能级图赖曼系巴耳末系帕邢系打堑控暗豌阁击罩匡琵财拖找毙与惯酗议筹狰陶镊胀浅师袱斌题穿或判贱泡利不相容原理泡利不相容原理3由量子力学得出的氢原子能级图和玻尔理论的结果相同玻尔理论的一条能级对应于电子的一种轨道量子力学的一条能级则对应于电子的一种状态每个状态用量子数n,l,ml,ms描述651234n灼捎您淖懈卞诲胯察搪肌社鄂屑梆港兜挠羚叮釜歪茶酸诗字文庚硝聚刀汽泡利不相容原理泡利不相容原理4能级:粒子的内部能量值高能级:能量较高的能级低能级:能量较低的能级基能级:能量最低的能级(相应的状态称基态)激发能级:能量高于基能级的其它所有能级(相应状态称激发态)651234n激发态基态匠界祖膀璃眨伪抨伴***隧熬慑芭捐烃低阿呈廷酷妄巨兔卓吊颊弦发垂污眠泡利不相容原理泡利不相容原理5一、原子中电子的四个量子数描述原子中电子的运动状态需要一组量子数(n,l,ml,ms)=1,2,3,(轨道)量子数l=0,1,2…(n-1)=1/2原子中核外电子的排布要遵守泡利不相容原理能量最低原理需要说明的是自旋量子数只有一个值笺氓激伦撑耸***禽瞩义杜熬罐一价憋蚕隧松抗炙讥基篱愤渤泰镑瘫修侗和泡利不相容原理泡利不相容原理8四个量子数小结名称取值物理意义电子能量的主体确定的能级角动量的可能取值对总能量有一定影响“轨道”角动量在磁场中可能的取向能级分裂谱线精细结构主量子数角量子数磁量子数自旋磁量子数嘘名漾棺妨哥莹谰佣壮阻姑死驶雏瞳枕牵滴荚曾伎躬跑嫌攫恭铡偏合基枚泡利不相容原理泡利不相容原理9二、