氧化还原反应练习题10.25知识课件.doc

—11每题3分12—21每题2分1、下列反应属于氧化还原反应的是()2、下列叙述正确的是 :、下列关于氧化还原反应说法正确的是(),,、下列叙述中,正确的是()A、含金属元素的离子一定是阳离子B、在氧化还原反应中,非金属单质一定是还原剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质5、实现下列变化需要加入氧化剂的是()6、下列物质不能做还原剂的是()++、下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是()++、下列反应中,盐酸既作还原剂,又表现出酸的性质的是()、氢化钙中的氢元素为价,它可用做生氢剂,反应的化学方程式是:CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2。该反应中,、P单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+、一定条件下***铵受热分解的化学方程式为:5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O,∶∶∶∶512、将适量铁粉放入三***化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+:2 :3 :2 :113、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M关于该反应的说法中正确的组合是()①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③, mol;④M为OH-;⑤SnCl62-是氧化产物。A.①③⑤B.①②④⑤C.①②③④①③14、根据下列三个反应的化学方程式:I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2,有关物质的还原性依次减弱的顺序是: -、Fe2+、Cl-、SO2 -、Fe2+、SO2、I- +、I-、Cl-、SO2 、I-、Fe2+、Cl-15、今有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存,要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是 ()、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为:W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是A、2W