第三章物质在水溶液中的行为第1节:水溶液(第1课时),运用化学平衡移动观分析水的电离平衡。,理解弱电解质电离平衡的含义。。【课堂检测】124用IRS反馈教学目标阅读探究(水的电离的奥秘)2H2OH3O++OH-△H简写为:H2OH++OH-△H水能导电?是电解质?[H2O]=?Kw是平衡常数?△H<0还是>0?25℃时水的电离度?K=[H+][OH-][H2O]K·[H2O]=Kw=[H+][OH-]t/℃KW/mol2·L-×10-×10-×10-×10-13阅读探究小结(水的电离的奥秘)纯水能微弱地导电;是一种极弱的电解质,能电离出H+和OH-;25℃×10-7%KW叫水的离子积常数,简称水的离子积实验证明25℃时,KW=[H+][OH-]=1×10-14mol2·L-2KW只与温度有关,温度越高,KW越大,水的电离是吸热反应。H2OH++OH-条件变化电离平衡移动Kw变化升温通HCl气体加NaOH固体Kw是温度的函数,随温度的升高而增大,与溶液的成分无关交流研讨1(外界条件对水的电离平衡的影响)H2OH++OH-加金属钠?观察·思考(电解质溶液的导电性实验)等体积的溶液浓度(mol/L)?(溶液导电能力取决于什么?)2.***化氢、醋酸等电解质在
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