第五章第四节缓冲溶液..ppt

第五章电解质溶液第四节缓冲溶液主讲:邹小南第四节缓冲溶液一、缓冲溶液和缓冲作用原理二、缓冲溶液的pH值三、缓冲容量四、缓冲溶液的配制五、:在弱电解质的溶液中加入含有相同离子的强电解质,使弱电解质电离度降低的现象称为同离子效应。平衡浓度C酸-xxC盐+x(mol·L-1)HAcH++Ac-a++Ac-盐效应:在弱电解质的溶液中加入与若电解质含有不同离子的强电解质,使弱电解质电离度略有增大的现象称为盐效应。AgCl在KNO3溶液中的溶解度(25℃)§1缓冲溶液和缓冲作用原理一、缓冲作用和缓冲溶液缓冲作用:抵抗少量强酸、强碱或稀释的影响,pH值不变。缓冲溶液——具有缓冲作用的溶液。二、缓冲溶液的组成组成缓冲溶液的两种物质称为缓冲对或缓冲系。如:HAc~Ac-、NH4+~NH3酸——抗碱成分;碱——抗酸成分。1)弱酸及其对应盐:HAc~NaAc2)弱碱及其对应盐:NH4Cl~NH33)多元弱酸及其次级盐:H2CO3~NaHCO34)酸式盐及其次级盐:NaH2PO4~Na2HPO4问题:?·L-1NaOH和1mol·L-1HAc等体积混合,有否缓冲作用?1mol·L-1NaOH和2mol·L-1HAc等体积混合,有否缓冲作用?否。如H2CO3~NaHCO3,NaHCO3~Na2CO3均可。否。因全部生成NaAc。有。HAc~NaAc组成缓冲对。三、缓冲溶液的作用原理以HAc~NaAc为例:加少量H+,平衡,使[H+],pH值几乎不变。抗酸成分加少量OH-,平衡,补充减少的H+,pH值几乎不变。抗碱成分加少量水,[H+]、[Ac-],同离子效应,平衡,pH值几乎不变。三、缓冲溶液的作用原理同离子效应的H+离子浓度计算关系式:加少量H+,平衡,使[H+],pH值几乎不变。加少量OH-,平衡,补充减少的H+,pH值几乎不变。§2缓冲溶液的pH值一、缓冲溶液的PH值近似计算HB~NaB缓冲溶液近似计算公式例题5-7弱酸及其盐组成的缓冲溶液PH计算公式: